Schulcurriculum G9 Humboldtschule, Bad Homburg - Humboldtschule Bad Homburg
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Schulcurriculum G9 Humboldtschule, Bad Homburg
IMPRESSUM
Anschrift:
Humboldtschule
Jacobistraße 37
61348 Bad Homburg
Telefon: 06172-68707-0
Telefax: 06172-68707-129
humboldtschule@hus.hochtaunuskreis.net
Schulträger:
Landratsamt Hochtaunuskreis
Ludwig-Erhard-Anlage 1 - 5
61352 Bad Homburg v. d. Höhe
Telefon: 06172 / 999-0
Telefax: 06172 / 999-9800
bis@hochtaunuskreis.de
Schulleitung:
StD Holger Irnich, Stellvertretender Schulleiter
Inhaltliche Umsetzung:
Mitglieder der Fachkonferenz Chemie
Stand: 04.02.2021
2Inhaltsverzeichnis
Fachcurriculum Chemie ..............................................................................................................................................................................................
Jahrgangsstufe 8 ................................................................................................................................................................................................4
Jahrgangsstufe 9 ................................................................................................................................................................................................8
Jahrgangsstufe 10 ............................................................................................................................................................................................12
3Fachbereich III: Mathematisch-naturwissenschaftliche Fächer
Fachcurriculum Chemie Jahrgangsstufe 8 (G9)
Jahr- Kompetenzbereiche/Lernzeitbezogene Inhaltsfelder
gang Kompetenzerwartungen
Inhaltliche Schwerpunkte – Fachspezifische Kategorien
Konkretisierung Bezüge:
- Schroedel Chemie heute SI
8 Welt der Stoffe – Identifikation und
Ordnung von Stoffen
Erkenntnisgewinnung
Planung, Untersuchung und Auswertung von - Chemiespezifischer Stoffbegriff, Was ist Chemie?- Überall Chemie
Experimenten zu Stoffeigenschaften Stoffeigenschaften und Stoffgruppen Chemie – Chancen und Gefahren
- Ordnung von Stoffen anhand Sicherheit in der Chemie: Sicherheitsbelehrung
Kommunikation verschiedener Kriterien DVD Laborführerschein
Verwendung von Fachsprache zur eindeutigen - Stoffidentifikation Umgang mit Chemikalien
Verständigung über Stoffe und - Messverfahren und Nachweis- Typische Tätigkeiten in der Chemie
Stoffeigenschaften verfahren Methode: Regeln beim Experimentieren
- Produkt- und Umweltrelevanz von
Stoffen Methode: Umgang mit dem Gasbrenner
- Gefahrenpotential Praktikum: Brenner
Stoffe und ihre Eigenschaften
Eigenschaften von Stoffen erkennen
Stoffe bei unterschiedlichen Temperaturen
Magie des Kohlenstoffs – Organische
Messen von Eigenschaften - Messbare Eigenschaften - Steck-
Verbindungen
briefe von Stoffen
Eigenschaften ausgewählter organischer
Eigenschaft: Löslichkeit – lösliche vs. unlösliche Stoffe (z.B. Öl)
Stoffe
4Methode: Lernen an Stationen
Praktikum: Stationenzirkel zu den Stoffeigenschaften
Methode Protokollieren von Experimenten
Nachweismethoden: Sauerstoff; Kohlenstoffdioxid, Wasserstoff
8
Blick hinter die Kulissen – Aufbau von
Stoffen und chemische Bindung
Kommunikation - Teilchenmodell zur Deutung von Stoffe und ihre Eigenschaften
Beschreibung und Veranschaulichung von Ver- Phänomenen Teilchenmodell - Bau der Stoffe aus Teilchen
suchsbeobachtungen unter Heranziehung des Aggregatzustände von Stoffen
Teilchenmodells
Stoffgemische
Stoffgemische oder Reinstoffe?
Chemische Reaktionen
Chemische Reaktionen genauer betrachtet
8 Der Mix macht’s – Stoffgemische
Erkenntnisgewinnung - Unterscheidung und Ordnung von Stoffgemische
Vergleich von Stoffeigenschaften und Reinstoffen, Stoffgemischen und Ordnung der Stoffe
Zusammensetzung von Gemischen Gemischtypen Stoffgemische oder Reinstoffe?
- Produktherstellung durch Misch- und Zusammensetzung von Stoffgemischen
Trennverfahren Trennen von Stoffgemischen
- Beziehungen zwischen Stoffeigen- Trennverfahren: Destillation, Chromatographie
Kommunikation schaften und anzuwendenden Praktikum Mischen und Trennen von Stoffen
Fachlich korrekte Diskussion von Verfahren DVD Trennverfahren
Trennmethoden sowie deren Alltag: Abwasserreinigung
Versuchsaufbauten
58 Schatzkiste der Natur – Chemie in
Alltag und Technik
Bewertung
Bewertung von Risiken bei Mischvorgängen - Lösevorgänge im Alltag Eigenschaft: Löslichkeit – lösliche vs. unlösliche Stoffe (z.B. Öl)
Lösemittel Wasser
Praktikum Wasser als Lösemittel
Der Mix macht’s – Stoffgemische
Erkenntnisgewinnung
Entwicklung einer Fragehaltung bei der - Zielführende Trenn- und
Auswahl geeigneter Trenn- und Mischverfahren: Destillation Luft
Mischverfahren Lebensgrundlage Luft
8 Verwandlungen – Chemische Reaktion
Erkenntnisgewinnung - Abgrenzung physikalischer und Chemische Reaktionen
Beobachtung von chemischen Reaktionen hin- chemischer Vorgänge Chemische Reaktion – eine Stoffumwandlung
sichtlich der Energie und der Erhaltung der - Aggregatzustand und Chemische Reaktion – Umwandlung, Vernichtung oder Erhalt?
Masse Aggregatzustandsänderungen Chemische Reaktionen unter der Lupe (Teilchenmodell) Verhal-
- Kennzeichen chemischer Reaktionen: ten von Stoffen gegenüber Sauerstoff (I):
Kommunikation Metalloxide; Metallsulfide
o Aktivierungsenergie
Dokumentation und Skizzierung von Praktikum Umwandeln von Stoffen
o Erhaltung der Masse
Reaktionsverläufen unter Verwendung von Energie bei chemischen Reaktionen
Fachsprache und unter Berücksichtigung ener- o Energiebilanz
Wärme und Licht – Kennzeichen exothermer Reaktionen
getischer Untersuchungsergebnisse in o Donator-Akzeptor-Prinzip Praktikum Energetische Erscheinungen bei chemischen
Form von Reaktionsschemata - Unterscheidung endothermer und Reaktionen
(Wortgleichungen) exothermer Reaktionen
- Formulierung von Wortgleichungen Reaktionen von Metallen und Nichtmetallen mit Luft
Bewertung Praktikum Verhalten von Stoffen gegenüber Luft Verhalten
Beurteilung der Möglichkeit des Ablaufs einer von Stoffen gegenüber Sauerstoff (II):
chemischen Reaktion bei alltagsrelevanten Nichtmetalloxide (Kohlenstoffdioxid, Schwefeldioxid…)
Stoffen
68 Nutzung fachlicher Konzepte Praktikum Nachweismethoden: Sauerstoff und
Anwendung von Kenntnissen über Kohlenstoffdioxid
Kennzeichen chemischer Reaktionen auf neue
Stoffumwandlungen Chemische Reaktionen auf der Waage:
Gesetz der Erhaltung der Masse
Brände und Brandbekämpfung
Verbrennung als Reaktion mit Sauerstoff (Oxidation)
Entstehung von Bränden: Zündtemperatur, brennbarer Stoff,
Sauerstoff und Zerteilungsgrad
Sicherheit: Brandbekämpfung – Umgang mit dem Feuerlöscher
8
Schatzkiste der Natur – Chemie in
Alltag und Technik
Erkenntnisgewinnung Vom Erz zum Metall
Aufstellen von Affinitätsreihen aus - Prinzipien von Affinitätsreihen Verhalten von Stoffen beim Erhitzen
Beobachtungen zu Oxidationsversuchen Herstellung von Gebrauchsmetallen
Reaktionen mit Sauerstoffübertragung (Reduktion/Oxidation)
Nutzung fachlicher Kompetenzen Übertra- Affinität von Metallen zu Sauerstoff
gung erworbener Kenntnisse über Technisch bedeutsame Reaktionen mit Sauerstoffübertragung
chemische Prozesse auf spezifisch Methode Experimentelles naturwissenschaftliches Problemlösen
wiederkehrende Aspekte
Tafel des Wissens – Periodensystem
Nutzung fachlicher Kompetenzen der Elemente
Zuordnung von Symbolen zu ausgewählten
chemischen Elementen in verschiedenen - Elementsymbole
Zusammenhängen
7Fachcurriculum Chemie Jahrgangsstufe 9 (G9)
Jahr- Kompetenzbereiche/Lernzeitbezogene Inhaltsfelder
gang Kompetenzerwartungen
Inhaltliche Schwerpunkte - Fachspezifische Kategorien
Konkretisierung Bezüge:
- Schroedel Chemie heute SI
9
Tafel des Wissens – Periodensystem der
Elemente
Nutzung fachlicher Konzepte Metalle
Zuordnung von Symbolen zu ausgewählten - Elementsymbole Elemente und Symbole
chemischen Elementen in verschiedenen Zeichensprache und quantitative Betrachtungen
Zusammenhängen
9
Welt der Stoffe – Identifikation und
Ordnung von Stoffen
Erkenntnisgewinnung - Identifikation und Ordnung von Metalle
Aufstellen von Hypothesen und deren experi- Stoffgruppen nach fachsystematischen Bedeutung und Verwendung von Metallen
mentelle Überprüfung Kriterien: Eigenschaften von Metallen
Nutzung fachlicher Konzepte o Metalle, Nichtmetalle Alkali- und Erdalkalimetalle
Anwendung erworbener Fachkenntnisse über o Salze Die Elemente der I. und II. Hauptgruppe
Stoffe zur Systematisierung und zur zielgerich- Praktikum Flammenfärbung
teten Verwendung - Alltags-, Lebens- und Alltag: Feuerwerk
Umweltrelevanz von Luft und Wasser DVD Periodensystem I - Metalle
Eignung von Werkstoffen
Halogene und Edelgase
Die Elemente der VII. Hauptgruppe
Halogene – die Salzbildner
Praktikum Nachweis von Halogenid-Ionen
89 Methode: Ermitteln von Daten und Informationen über Stoffe
Methode: Ermitteln der Verhältnisformel einer chemischen
Verbindung; Reaktionsgleichungen formulieren
Typische Reaktionen von Halogenen:
z.B. Reaktion von Halogenen mit Wasserstoff
Die Elemente der VIII. Hauptgruppe
DVD Halogene / Edelgase
Salze
Natriumchlorid – ein aus Ionen aufgebauter Stoff
Salze als Ionenverbindungen
DVD Metalle und Salze
9
Verwandlungen – Chemische
Reaktionen
Erkenntnisgewinnung - Kennzeichen chemischer Reaktionen: Zeichensprache und quantitative Betrachtungen
Beobachtung von chemischen Reaktionen hin- o Aktivierungsenergie Von Molekülen und Oxiden
sichtlich der Energie und der Erhaltung der o Erhaltung der Masse
Masse o Energiebilanz
o Donator-Akzeptor-Prinzip Von der chemischen Reaktion zur Reaktionsgleichung
Kommunikation Masse und Stoffmenge
Dokumentation von Reaktionsverläufen unter - Formulierung von Die molare Masse
Berücksichtigung stöchiometrischer und ener- Reaktionsgleichungen mit Stoff- Masseberechnungen bei chemischen Reaktionen
getischer Untersuchungsergebnisse in Methode: Berechnen von Massen bei chemischen Reaktionen
und Reaktionssymbolen
Form von Reaktionsgleichungen
- Stöchiometrie
Nutzung fachlicher Konzepte
Anwendung von Kenntnissen über
Kennzeichen chemischer Reaktionen auf neue
Stoffumwandlungen
99
Tafel des Wissens – Periodensystem der
Elemente (PSE)
Erkenntnisgewinnung - Systematischer Aufbau des PSE: Elemente und Symbole
Entwicklung von Fragen zur o Gruppen und Perioden Periodensystem der Elemente
Reaktionsbereitschaft auf Grund der Stellung o Ordnungszahl
im PSE o Kernladungszahl Zeichensprache und quantitative Betrachtungen
o Atommassen Von Molekülen
Bewertung - Zusammenhang zwischen Einige Oxide
Beurteilung unterschiedlicher Elektronenkonfiguration und
Ordnungssysteme für Elemente Reaktionsverhalten Atombau und Periodensystem der Elemente
- Elementsymbole und Formeln Die chemischen Elemente und der Aufbau der Atome
Nutzung fachlicher Konzepte - Stoffdaten Die periodische Ordnung
Begründung von Stoffeigenschaften und Re- Methode Ermitteln von Aussagen über Elemente aus
aktionsverhalten mit Hilfe der Gruppen und dem Periodensystem
Perioden
Salze
Eigenschaften von Salzen
Natriumchlorid – ein aus Ionen aufgebauter Stoff
Salze als Ionenverbindungen
Chemische Reaktionen von Metallen mit Halogenen
Lösungen von Salzen
Elektrische Leitfähigkeit und Salze
Alltag: Technische Anwendungen der Elektrolyse
DVD Metalle und Salze
109
Schatzkiste der Natur – Chemie in Alltag
und Technik
Kommunikation
Präsentation von Arbeitsergebnissen zu ge- - Alltagsrelevante Stoffe und deren Metalle
sellschafts- und alltagsrelevanten Themen chemische Reaktionen: Bedeutung und Verwendung von Metallen
o Metalle und Nichtmetalle Methode: Ermitteln von Daten und Informationen über Stoffe
Bewertung o Salze
Unterscheidung zwischen naturwissenschaft- o Luft, Wasser, Boden Eigenschaften von Metallen
lich belegbaren Fakten einerseits und interes- Alltag: Metalle
sengeleiteten Aussagen andererseits - Gefahrenpotenzial bei Stoffen und Re- DVD Metalle und Salze
aktionen
- Stoffkreisläufe in Natur und Technik
- Elektrochemische Vorgänge
9
Blick hinter die Kulissen – Aufbau von
Erkenntnisgewinnung Stoffen und chemische Bindung
Ableitung von Bindungsarten auf Grund expe- Salze
rimenteller Beobachtungen Beschreibung von - Differenziertes Atommodell zur Natriumchlorid – ein aus Ionen aufgebauter Stoff
Bindungsarten sowie Deutung chemischer Fragestellungen Salze sind Ionenverbindungen
kriteriengeleitetes Vergleichen - Aufbau und Reaktionen von Atomen, Chemische Reaktionen von Metallen mit Halogenen
Molekülen und Ionen Lösungen von Salzen
Kommunikation - Ionen- und Elektronenpaarbindung Elektrische Leitfähigkeit und Salze
Beschreibung und Veranschaulichung von - Lewis-Schreibweise für Atome und Alltag: Technische Anwendungen der Elektrolyse
Sachverhalten unter Heranziehung von Ionen als Kurzschreibweise des DVD Metalle und Salze
Atommodellen Bohr’schen Atommodells
Bewertung
Abwägung und Bewertung der Grenzen von
Modellen
Nutzung fachlicher Konzepte
Nutzung von Kenntnissen über Atommodelle
zur Erklärung von Struktur und
Reaktionsverhalten
11Fachcurriculum Chemie Jahrgangsstufe 10 (G9)
Jahr- Kompetenzbereiche/Lernzeitbezo- Inhaltsfelder
gang gene Kompetenzerwartungen
10 Inhaltliche Schwerpunkte – Fachspezifische Kategorien
Konkretisierung Bezüge:
- Schroedel Chemie heute SI
10 Erkenntnisgewinnung Welt der Stoffe – Identifikation und Saure und alkalische Lösungen
Aufstellen von Hypothesen und deren experi- Ordnung von Stoffen
mentelle Überprüfung Praktikum: Saure Lösungen mit Universalindikator
- Identifikation und Ordnung von Saure Lösungen im Alltag
Nutzung fachlicher Konzepte Stoffgruppen nach fachsystematischen Kennzeichen saurer Lösungen
Anwendung erworbener Fachkenntnisse über Kriterien: Chlorwasserstoff und Salzsäure
Stoffe zur Systematisierung und zur zielgerich- o Säuren, Laugen Säuren in der Technik
teten Verwendung Alltag: Brezellauge und Laugenbrezel
o Metalle, Nichtmetalle
Praktikum: Alkalische Lösungen mit Universalindikator
o Salze Laugen und alkalische Lösungen
- Alltags-, Lebens- und Kennzeichen alkalischer Lösungen
Umweltrelevanz von Luft und Wasser Kenntnis wichtiger Säuren (HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH,
- Eignung von Werkstoffen H2CO3, H3PO4) und Basen (LiOH, NaOH, Ca(OH)2, KOH, Al(OH)3)
Der Mix macht’s – Stoffgemische
Erkenntnisgewinnung Neutralisation – Salzbildung
- Zielführende Trenn- und Alltag: pH-Werte
Entwicklung einer Fragehaltung bei der Mischverfahren: Neutralisation Saure, alkalische und neutrale Lösungen
Auswahl geeigneter Trenn- und Methode: Titration im Schülerversuch mit
Mischverfahren Bürette Salze und deren Eigenschaften
1210
Der Mix macht’s – Stoffgemische
Neutralisation – Salzbildung
Erkenntnisgewinnung - zielführende Trenn- und Mischverfah-
Entwicklung einer Fragehaltung bei der ren: Neutralisation Praktikum: Reaktionen von sauren mit alkalischen Lösungen
Auswahl geeigneter Trenn- und Saure, alkalische und neutrale Lösungen
Mischverfahren Neutrale Lösungen – Neutralisation
Methode: Titration im Schülerversuch mit Bürette
Nutzung fachlicher Konzepte
Nutzung von Kenntnissen über Destillation Salze – Verbindungen aus Ionen
und Neutralisation zur Herstellung und An- Alltag: Carbonate
wendung alltagsrelevanter Produkte
10
Verwandlungen – Chemische
Reaktionen Neutralisation – Salzbildung
Erkenntnisgewinnung
Beobachtung von chemischen Reaktionen hin- - Kennzeichen chemischer Reaktionen: Neutrale Lösungen – Neutralisation
sichtlich der Energie und der Erhaltung der o Aktivierungsenergie Volumenverhältnisse bei chemischen Reaktionen
Masse o Erhaltung der Masse Methode: Berechnen von Volumina bei chemischen Reaktionen
o Energiebilanz
Kommunikation o Donator-Akzeptor-Prinzip Salze - Ionenbildung - Ionenbindung
Dokumentation von Reaktionsverläufen unter Brönsted: Säure - Base - Theorie, Protonendonatoren bzw.
- Formulierung von Reaktionsgleichungen
Berücksichtigung stöchiometrischer und ener- Protonenakzeptoren, Ampholyte
mit Stoff- und Reaktionssymbolen
getischer Untersuchungsergebnisse in
Form von Reaktionsgleichungen - Stöchiometrie
Nutzung fachlicher Konzepte
Anwendung von Kenntnissen über
Kennzeichen chemischer Reaktionen auf neue
Stoffumwandlungen
1310
Tafel des Wissens – Periodensystem der
Elemente (PSE)
Wasser – mehr als ein einfaches Lösemittel
Erkenntnisgewinnung
Entwicklung von Fragen zur - Systematischer Aufbau des PSE Alltag: Wasser – vertraut und ungewöhnlich
Reaktionsbereitschaft auf Grund der Stellung o Gruppen und Perioden Praktikum: Wasser und seine besonderen Eigenschaften
im PSE o Ordnungszahl Die Elektronenpaarbindung
Die polare Elektronenpaarbindung und Dipole
o Kernladungszahl
Bewertung Räumlicher Bau einfacher Moleküle CH4, NH3, H2O, HCl
o Atommassen
Beurteilung unterschiedlicher EPA - das Elektronenpaarabstoßungsmodell
Ordnungssysteme für Elemente - Zusammenhang zwischen Wasser – ein außergewöhnlicher Stoff
Elektronenkonfiguration und Eigenschaften des Wassers: Oberflächenspannung und
Nutzung fachlicher Konzepte Reaktionsverhalten Dichteanomalie
Begründung von Stoffeigenschaften und Re- - Elementsymbole und Formeln Zwischenmolekulare Wechselwirkungen:
aktionsverhalten mit Hilfe der Gruppen und - Stoffdaten Wasserstoffbrückenbindung, Van-der-Waals-Kräfte
Perioden - Elektronegativität
Chemische Bindungen im Vergleich: Metallbindung
Verwandlungen – Chemische
Reaktionen
Saure und alkalische Lösungen
Kommunikation
Alltagsrelevante Stoffe und deren chemi-
Präsentation von Arbeitsergebnissen zu ge-
sellschafts- und alltagsrelevanten Themen sche Reaktionen: Praktikum: Saure Lösungen mit Universal-Indikator
o Säuren, Laugen Saure Lösungen im Alltag
Bewertung o Metalle und Nichtmetalle Kennzeichen saurer Lösungen
Unterscheidung zwischen naturwissenschaft- o Salze Chlorwasserstoff und Salzsäure
lich belegbaren Fakten einerseits und interes- o Luft, Wasser, Boden Alltag: Brezellauge und Laugenbrezel
sengeleiteten Aussagen andererseits - Gefahrenpotenzial bei Stoffen und Praktikum: Alkalische Lösungen mit Universal-
Reaktionen Indikator
- Stoffkreisläufe in Natur und Technik Laugen und alkalische Lösungen
- Elektrochemische Vorgänge Kennzeichen alkalischer Lösungen
1410
Neutralisation – Salzbildung
Alltag: Carbonate: Kalkkreisläufe in der Natur
Methode: Nachweis von Anionen in unbekannten Stoffen -->
Carbonat, Halogenid-Nachweis
Brennstoffe
Erdöl, Erdgas
Alltag: fossile Brennstoffe als Energieträger
Brennstoffe aus nachwachsenden Rohstoffen
Alltag: Brennstoffe und Umwelt
10
Blick hinter die Kulissen – Aufbau von
Stoffen und chemische Bindung
Atombau und Periodensystem der Elemente
Erkenntnisgewinnung - Differenziertes Atommodell zur
Ableitung von Bindungsarten auf Grund ex- Deutung chemischer Fragestellungen Die chemischen Elemente und der Aufbau der Atome
perimenteller Beobachtungen Beschreibung - Aufbau und Reaktionen von Atomen, Die periodische Ordnung
von Bindungsarten sowie Molekülen und Ionen Methode: Ermitteln von Aussagen über Elemente aus
kriteriengeleitetes Vergleichen - Ionen- und Elektronenpaarbindung dem Periodensystem
- Lewisschreibweise zur Darstellung von
Kommunikation Bindungen
Beschreibung und Veranschaulichung von
Sachverhalten unter Heranziehung von
Atommodellen Magie des Kohlenstoffs – Organische
Verbindungen Chemie der Kohlenwasserstoffe - Brennstoffe
Bewertung
Abwägung und Bewertung der Grenzen von - Eigenschaften organischer Stoffe Organische Chemie – organische Stoffe
Modellen Eigenschaften von Alkanen
mittels Struktur und funktionellen
Alkane im Alltag
Gruppen Systematik anhand von
Homologe Reihe – Eigenschaften von Alkanen
Stoffklassen
(Van-der-Waals-Kräfte)
Erdöl, Erdgas
15Nutzung fachlicher Konzepte
Nutzung von Kenntnissen über Atommodelle - Gewinnung, Verwendung und Alltag: fossile Brennstoffe als Energieträger
zur Erklärung von Struktur und Reaktionsver- Recycling organischer Stoffe Brennstoffe aus nachwachsenden Rohstoffen
halten Alltag: Brennstoffe und Umwelt
10 Magie des Kohlenstoffs – Organische
Verbindungen Chemie der Kohlenwasserstoffe - Brennstoffe
Erkenntnisgewinnung - Eigenschaften organischer Stoffe Organische Chemie – organische Stoffe
Ordnung und Systematisierung von mittels Struktur und funktionellen Eigenschaften von Alkanen
Beobachtungen und Daten über organische Gruppen Alkane im Alltag
Stoffe sowie deren grundsätzlichen Aufbau - Systematik anhand von Stoffklassen Homologe Reihe – Eigenschaften von Alkanen
- Gewinnung, Verwendung und (Van-der-Waals-Kräfte)
Kommunikation Erdöl, Erdgas
Recycling organischer Stoffe
Kommunikation unter Verwendung der Alltag: fossile Brennstoffe als Energieträger
Nomenklaturregeln zur Benennung Brennstoffe aus nachwachsenden Rohstoffen
organischer Stoffe Alltag: Brennstoffe und Umwelt
Nutzung fachlicher Konzepte
Übertragung erworbener Kenntnisse über
wiederkehrende Stoffeigenschaften organi-
scher Stoffe auf den grundsätzlichen Bau
16Jahrgangsstufe 8
Schulübergreifende und fächerübergreifende Aspekte (u.a. Bildung für nachhaltige Entwicklung (BNE) / UNESCO)
• Biologie: Versuche mit Kohlenstoffdioxid und Sauerstoff, in Verbindung mit Fotosynthese und Bedeutung des Sauerstoffs für den menschlichen Körper
• Physik: Wärmeenergie, Wärme als Übertragungsform
• Trinkwassergewinnung und Abwasserreinigung (BNE)
Diagnose / Leistungsbewertung / individuelle Förderung
• Heftführung • Stationenzirkel mit ausführlicher Auswertung zur individuellen Förderung des selbstständigen Lernens
• Lernkontrollen • Förderung der Experimentierkompetenz durch:
• mündliche Mitarbeit o das Brennerpraktikum
o Schülerexperimente und Demonstrationsexperimente
• Sensibilisierung für Gefahren und Gefahrstoffe (Gefahrenpiktogramme im Alltag)
• Verstärkung des Bewusstseins für Sicherheitsbestimmungen
• Bei Bedarf Einsatz von Selbsteinschätzungsbögen zur individuellen Förderung der
Selbstdiagnosekompetenz
• Erstellen von Präsentationen und Versuchsprotokollen zur Darstellung des Kompetenzerwerbs im
Bereich Nutzung von Quellen, Einsatz von Medien und Präsentation von ErkenntnissenJahrgangsstufe 9
Schulübergreifende und fächerübergreifende Aspekte (u.a. Bildung für nachhaltige Entwicklung (BNE) / UNESCO)
• Physik: Trennung von Ladungen und Atombau
• Salze und Gesundheit (BNE / UNESCO)
Diagnose / Leistungsbewertung / individuelle Förderung
• Lernkontrollen • ggf. Diagnosebögen
• mündliche Mitarbeit
• Heftführung
• Versuchsprotokolle
• Ergebnisse und Arbeitshaltung beim ExperimentierenJahrgangsstufe 10
Schulübergreifende und fächerübergreifende Aspekte (u.a. Bildung für nachhaltige Entwicklung (BNE) / UNESCO)
• Molekül des Lebens - „Wasser“ (BNE)
Diagnose / Leistungsbewertung / individuelle Förderung
• Lernkontrollen • ggf. Diagnosebögen
• mündliche Mitarbeit
• Heftführung
• Versuchsprotokolle
• Ergebnisse und Arbeitshaltung beim ExperimentierenSie können auch lesen
