Fachunterricht Chemie - Johannes-Löh-Gesamtschule Auf dem Schulberg 2-4 51399 Burscheid
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Johannes-Löh-Gesamtschule
Auf dem Schulberg 2-4
51399 Burscheid
Schulinterner Lehrplan
zum Kernlehrplan für die
Gesamtschule - Sekundarstufe 1
in Nordrheinwestfalen
Fachunterricht ChemieInhalt
1. Rahmenbedingungen der fachlichen Arbeit 4
2. Entscheidungen zum Unterricht 6
2.1. Unterrichtsvorhaben 6
2.1.1. Übersichtsraster Kontextthemen und Kompetenzentwicklung – Chemie (Johannes-
Löh-Gesamtschule Burscheid) ...................................................................................... 7
2.1.2. Konkretisierte Unterrichtsvorhaben ............................................................................. 11
Chemie Klasse 7, 1./2. Halbjahr Stoffe des Alltags (ca. 30 Unterrichtsstunden) ..................... 11
Chemie Klasse 7, 2. Halbjahr Brände und Brandbekämpfung (ca. 24 Unterrichtsstunden) ... 15
Chemie Klasse 8, 1. Halbjahr Die Erdatmosphäre (ca. 12 Unterrichtsstunden) ...................... 19
Chemie Klasse 8, 1/2. Halbjahr Bedeutung des Wassers als Trink- und Nutzwasser (ca. 16
Unterrichtsstunden) ....................................................................................................... 22
Chemie Klasse 8, 2. Halbjahr Von der Steinzeit bis zum High-Tech-Metall (ca. 16
Unterrichtsstunden...................................................................................................... 25
Chemie Klasse 8, 2. Halbjahr Die Erdatmosphäre (ca. 6 Unterrichtsstunden ......................... 29
Chemie Klasse 9, 1. Halbjahr Der Aufbau der Stoffe (ca. 16 Unterrichtsstunden)..................... 34
Chemie Klasse 9, 2. Halbjahr Säuren und Basen in Alltag und Beruf (ca. 7
Unterrichtsstunden) .................................................................................................... 37
Chemie Klasse 9, 2. Halbjahr Salze und Mineralien (ca. 7 Unterrichtsstunden) ........................ 40
Chemie Klasse 10, 1. Halbjahr Mobile Energiespeicher (ca. 6 Unterrichtsstunden) *Fakultativ 43
Chemie Klasse 10, 1/2. Halbjahr Zukunftssichere Energieversorgung (ca. 16
Unterrichtsstunden)* Fakultativ ................................................................................... 46
Chemie Klasse 10, 2. Halbjahr Anwendungen der Chemie in Medizin, Natur und Technik (ca. 12
Unterrichtsstunden) .................................................................................................... 50
2.2. Grundsätze der fachmethodischen und fachdidaktischen Arbeit 53
2.3. Grundsätze der Leistungsbewertung und Leistungsrückmeldung 54
2.3.1. Schriftliche Leistungen ................................................................................................ 54
2.3.2. Sonstige Leistungen ................................................................................................... 56
2.4. Lehr- und Lernmittel 61
3. Entscheidungen zu fach- und unterrichtsübergreifenden Fragen 62
4. Qualitätssicherung und Evaluation 63
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 2 von 63Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 3 von 63
1. Rahmenbedingungen der fachlichen Arbeit
Die Johannes-Löh-Gesamtschule Burscheid ist eine vier- teilweise fünfzügige
Gesamtschule im Aufbau in Trägerschaft der Evangelischen Landeskirche im Rheinland
mit im derzeit ca. 400 Schülerinnen und Schülern, die von 45 Lehrerinnen und Lehrern
(teilweise in Abordnung von der auslaufenden Realschule) unterrichtet werden. Eine
Schulstunde dauert an der Johannes-Löh-Gesamtschule 60 Minuten.
Die Fachgruppe Chemie versteht sich als Teil der naturwissenschaftlichen Fächer und
unterrichtet in engem Kontakt mit den Fächern Physik, Biologie und Mathematik.
Vereinfacht wird dies durch die Fächerkombinationen, die die Kolleginnen und Kollegen
in die Fachschaftsarbeit einbringen können.
Eine naturwissenschaftliche Grundbildung im Sinne der scientific literacy ist primäres
Anliegen der Fachkonferenz. Besonderes Augenmerk wird hierbei auf das mit dem
Schulprogramm korrespondierenden Thema der Berufswahlorientierung gelegt. Die
Schülerinnen und Schüler für einen verantwortungsbewussten Umgang mit Ressourcen
im Allgemeinen zu erziehen versteht sich von selbst.
Das Fach Chemie unterrichten an der Schule im Moment drei ausgebildete LehrerInnen
sowie zwei Lehramtskandidatinnen im Rahmen der berufsbegleitenden Ausbildung
(OBAS).
Aufbau und Pflege der Sammlung obliegt Frau Henke. Die Aufgaben der
Gefahrstoffbeauftragten versieht derzeit Frau Hetzenegger.
Der Chemieunterricht findet an der Johannes-Löh-Gesamtschule in einem renovierten,
technisch auf hohem Niveau ausgestatteten Unterrichtsraum statt, welcher gute
Voraussetzungen für handlungsorientierten Experimentalunterricht bietet. Die
Ausstattung des Chemieraums ist vollständig und ermöglicht selbstständiges Arbeiten in
Gruppen. Ausgestattet mit Laptop (inklusive Internetzugang), Beamer,
Dokumentenkamera, DVD-Gerät und der Möglichkeit zur Vollverdunkelung ist der
Chemieraum optimal für einen abwechslungsreichen, methodenvielfältigen Unterricht
geeignet. Der Chemieraum wird auch für die Fächer Physik und Biologie genutzt.
Stundentafel Chemie:
Jg. Jg. Jg. Jg.
7 8 9 10
1 2 1 1
Im Klassenverband wird im Jahrgang 7 mit 1 Std. (60 min) pro Woche und im Jahrgang
8 mit 2 Std. (60 min) pro Woche unterrichtet. In den Jahrgängen 9 - 10 wird im Fach
Chemie in E- und G-Kurse differenziert.
Bis nach Fertigstellung des zweiten Chemieraums erfolgt eine Binnendifferenzierung, ab
dem Schuljahr 2020/2021 ist eine externe Differenzierung geplant.
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 4 von 63Wichtig ist der Fachgruppe die Möglichkeit einer kontinuierlichen Arbeit über alle Schuljahre hinweg. Einstündiger Unterricht sollte – im Zweifelsfall zugunsten des Epochalunterrichtes – vermieden werden. Fachkonferenzvorsitzende: Katja Henke Sammlungsleitung: Katja Henke Gefahrstoffbeauftragte. Nele Hetzenegger Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 5 von 63
2. Entscheidungen zum Unterricht 2.1. Unterrichtsvorhaben Im Folgenden sind die Inhalte und didaktischen Schwerpunkte in einer Übersichtstabelle aufgeführt. Es werden verbindliche Kontexte genannt, die verpflichtend behandelt werden müssen. In jedem Inhaltsfeld sind Aussagen zu Schwerpunkten in der Kompetenzentwicklung genannt, welche im Unterricht besonders thematisiert werden sollen. Die letzte Spalte gibt einen Überblick über den Fortschritt der Kompetenzentwicklung der Schüler. Im Anschluss an die Tabelle werden die Unterrichtsvorhaben im Einzelnen beschrieben und verbindliche Absprachen aufgelistet. Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 6 von 63
2.1.1. Übersichtsraster
Kontextthemen und Kompetenzentwicklung – Chemie
(Johannes-Löh-Gesamtschule Burscheid)
Jg. Kontextthemen Inhaltsfelder Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen Wichtige Aspekte der
und Schwerpunkte Kompetenzentwicklung
7 Chemie Einführung in UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren Chemische Objekte und Vorgänge nach
– ein neues das Unterrichtsfach vorgegebenen Kriterien ordnen
K1 Texte lesen und erstellen
Unterrichtsfach Chemie
K6 Informationen umsetzen Texte mit chemierelevanten Inhalten im
Bedeutung der K9 Kooperieren und im Team arbeiten Schulbuch Sinn erfassend lesen und
Klasse 7 Chemie für unser zusammenfassen
Leben Gefahrstoffsymbole und Gefahrstoffhinweise
1. Halbjahr
Sicherheitsaspekte im erläutern und Verhaltensweisen im Umgang
ca. 10 Std.
Chemieunterricht mit entsprechenden Stoffen beschreiben
Umgang mit dem Geeignete Maßnahmen zum sicheren
Gasbrenner Umgang mit dem Gasbrenner nennen und
umsetzen
Stoffe des Alltags Stoffe und UF2 Konzepte unterscheiden und auswählen Vielfalt der Stoffe
Stoffeigenschaften UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren Unterscheidungs- und Ordnungsprinzipien
Klasse 7 Stoffeigenschaften E5 Untersuchungen und Experimente Einfaches Teilchenmodell zur Erklärung der
1./2. Halbjahr Reinstoffe, durchführen Aggregatzustände
Stoffgemische und E8 Modelle anwenden Erste Modellvorstellungen zur Erklärung von
ca. 30 Std.
Trennverfahren Stoffeigenschaften
K9 Kooperieren und im Team arbeiten
Veränderung von Zuverlässige und sichere Zusammenarbeit
Stoffeigenschaften mit Partnern
Einhalten von AbsprachenBrände und Stoff- und UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren Kennzeichen chemischer Reaktionen
Brandbekämpfung Energieumsätze bei E2 Bewusst wahrnehmen Anforderungen an naturwissenschaftliche
chemischen Reaktionen Untersuchungen
E5 Untersuchungen und Experimente
Klasse 8‘ Verbrennung durchführen Zielgerichtetes Beobachten
1. Halbjahr Oxidation E6 Untersuchungen und Experimente objektives Beschreiben
ca. 36 Std. Stoffumwandlung auswerten Interpretieren der Beobachtungen
Möglichkeiten der Verallgemeinerung
Einführung in einfache Atomvorstellungen
Element, Verbindung
Von der Steinzeit bis Metalle und UF1 Fakten wiedergeben und erläutern Grundschema chemischer Reaktionen:
zum High-Tech-Metall Metallgewinnung E4 Untersuchungen und Experimente planen Oxidation und Reduktion
Metallgewinnung und E5 Untersuchungen und Experimente chemische Vorgänge als Grundlage der
Klasse 8 Recycling durchführen Produktion von nutzbaren Stoffen
1. Halbjahr Gebrauchsmetalle K1 Texte lesen und erstellen Anforderungen an Recherchen in Büchern
ca. 20 Std. Korrosion und K5 Recherchieren
und Medien
Korrosionsschutz Anforderungen an schriftliche und mündliche
K7 Beschreiben, präsentieren, begründen
Präsentationen der Ergebnisse
Die Erdatmosphäre Luft und Wasser UF1 Fakten wiedergeben und erläutern Nach angemessener Vorbereitung
Luft und ihre E4 Untersuchungen und Experimente planen weitgehend eigenständiges Arbeiten in
Klasse 8 Bestandteile E5 Untersuchungen und Experimente kleinen Gruppen
2. Halbjahr Treibhauseffekt durchführen Übernahme von Verantwortung
Wasser als Oxid K8 Zuhören, hinterfragen Einführung grundlegender Kriterien für das
ca. 6 Std.
Dokumentieren und Präsentieren in
Bedeutung des B3 Werte und Normen berücksichtigen
unterschiedlichen Formen
Wassers als Trink- und
Nutzwasser
Klasse 8
2. Halbjahr
ca. 10 Std.
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 8 von 639/10 Der Aufbau der Stoffe Elemente und ihre UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren Das PSE nutzen um Informationen über die
Ordnung E7 Modelle auswählen und Modellgrenzen Elemente und deren Beziehungen
Klasse 9 Elementfamilien angeben zueinander zu erhalten
1. Halbjahr Periodensystem E9 Arbeits- und Denkweisen reflektieren Atommodelle als Grundlage zum
Atombau K2 Informationen identifizieren Verständnis des Periodensystem
ca. 16 Std.
Historische Veränderung von Wissen als
Wechselspiel zwischen neuen
Erkenntnissen und theoretischen Modellen
Säuren und Basen in Säuren, Laugen, Salze E3 Hypothesen entwickeln Vorhersage von Abläufen und Ergebnissen
Alltag und Beruf Eigenschaften saurer E5 Untersuchungen und Experimente auf der Grundlage von Modellen der
und alkalischer durchführen chemischen Reaktion
Klasse 9 Lösungen E6 Untersuchungen und Experimente Formalisierte Beschreibung mit
2. Halbjahr Neutralisation auswerten Reaktionsschemata
Salze und Mineralien UF1 Fakten wiedergeben und erläutern Betrachtung alltäglicher Stoffe aus
ca. 10 Std.
B1 Bewertungen an Kriterien orientieren naturwissenschaftlicher Sicht
Aufbau von Stoffen
Salze und Mineralien
- Bindungsmodelle
Klasse 9
2. Halbjahr
ca. 6 Std.
Mobile Energiespeicher Elektrische Energie aus UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren Chemische Reaktionen (erweiterter
chemischen Reaktionen E1 Fragestellungen erkennen Redoxbegriff) durch Elektronenaustausch
Klasse 10 Batterie und K5 Recherchieren als Lösung technischer Zukunftsfragen, u.a.
1. Halbjahr Akkumulator B1 Bewertungen an Kriterien orientieren zur Energiespeicherung
Brennstoffzelle Orientierungswissen für den Alltag
ca. 8 Std.
Elektrolyse Technische Anwendung chemischer
Reaktionen und ihre Modellierung
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 9 von 63Zukunftssichere Stoffe als Energieträger UF2 Konzepte unterscheiden und auswählen Grundlagen der Kohlenstoffchemie
Energieversorgung Alkane UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren Nomenklaturregeln
Alkanole E4 Untersuchungen und Experimente planen Meinungsbildung zur gesellschaftlichen
Klasse 10 Fossile und K5 Recherchieren Bedeutung fossiler Rohstoffe und deren
1. Halbjahr regenerative zukünftiger Verwendung
B2 Argumentieren und Position beziehen
Energierohstoffe Aufzeigen zukunftsweisender Forschung
ca. 14 Std. B3 Werte und Normen berücksichtigen
Anwendungen der Produkte der Chemie UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren Chemieindustrie als Wirtschaftsfaktor und
Chemie in Medizin, Makromoleküle in Natur E8 Modelle anwenden Berufsfeld
Natur und Technik und Technik ethische Maßstäbe der Produktion und
K8 Zuhören, hinterfragen
Struktur und B2 Argumentieren und Position beziehen Produktverwendung
Klasse 10 Eigenschaften Chancen und Risiken von Produkten und
2. Halbjahr ausgesuchter Produktgruppen abwägen
ca. 18 Std. Verbindungen Standpunkt beziehen
Nanoteilchen und Position begründet vertreten
neue Werkstoffe formalisierte Modelle und formalisierte
Beschreibungen zur Systematisierung
Dokumentation und Präsentation komplexer
Zusammenhänge
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 10 von 632.1.2. Konkretisierte Unterrichtsvorhaben
Chemie Klasse 7, 1./2. Halbjahr
Stoffe des Alltags (ca. 30 Unterrichtsstunden)
Bezug zum Lehrplan
Inhaltsfeld: Inhaltlicher Schwerpunkt:
Stoffe und Stoffeigenschaften Stoffeigenschaften
Reinstoffe, Stoffgemische und
Trennverfahren
Veränderung von Stoffeigenschaften
Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen
Schülerinnen und Schüler können…
… bei der Beschreibung chemischer Sachverhalte Fachbegriffe angemessen und korrekt
verwenden. (UF2)
… chemische Objekte und Vorgänge nach vorgegebenen Kriterien ordnen. (UF3)
… Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von
Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5)
… chemische Phänomene mit einfachen Modellvorstellungen erklären. (E8)
… mit einem Partner oder in einer Gruppe gleichberechtigt, zielgerichtet und zuverlässig
arbeiten und dabei unterschiedliche Sichtweisen achten. (K9)
Verbindung zu den Basiskonzepten
Basiskonzept Chemische Reaktion
Dauerhafte Eigenschaftsänderungen von Stoffen
Basiskonzept Struktur der Materie
Aggregatzustände, Teilchenvorstellungen, Lösungsvorgänge, Kristalle
Basiskonzept Energie
Wärme, Schmelz- und Siedetemperatur, Aggregatzustandsänderungen
Vernetzung innerhalb des Faches Fach und mit anderen Fächern
Physik: Aggregatzustände
Mathematik: Kommunizieren, Informationen entnehmen und Daten darstellen (u.a. Diagramme)
Leistungsbewertung
Neben schriftlichen Übungen sollten auch in die Bewertung einfließen:
Qualität von Protokollen und Vorgangsbeschreibung nach vorgegebenen Kriterien
Bereitschaft zur Übernahme von Aufgaben in der Gruppenarbeit und Einhaltung der Regeln
Zeichnungen von Versuchsaufbauten und ersten Modellvorstellungen, Steckbriefe von Stoffen
Lernplakate nach vorgegebenen Kriterien
Kleine Vorträge und damit verbunden aktives Zuhören und Rückfragen
Saubere Heftführung nach den vorgegebenen KriterienSchulbezogene Konkretisierung der Kompetenzen
Kompetenzerwartungen des Verbindliche Absprachen zu Verbindliche Absprachen
Lehrplans Inhalten zum Unterricht
Die Schülerinnen und Schüler können …
Umgang mit Fachwissen
Ordnungsprinzipien für Stoffe Zucker und Salz als Alltagsstoffe mit chemischen
nennen und diese aufgrund Reinstoffe, Müsli, Fachbegriffen klassifizieren und
ihrer Zusammensetzung in Backmischung, Brausepulver begründet gegeneinander
Stoffgemische und Reinstoffe als Gemenge, Senf und abgrenzen,
einteilen. (UF3) Pfannenkuchenteig als Herstellung einer Emulsion
Suspension, Milch und (Öl/Wasser-Gemisch)
Mayonnaise als Emulsion,
Tee, Cola, Salzwasser als
Lösungen
Charakteristische Eigenschaften identifizieren: Unterscheidung verschiedener
Stoffeigenschaften zur Aussehen, Geruch, Farbe, Stoffe z. B. Zucker, Salz,
Unterscheidung bzw. Löslichkeit, Säuregehalt usw. Brausepulver, Säfte, Limonade,
Identifizierung von Stoffen Mineralwasser usw., Nachweis
beschreiben und die von Säuren in Getränken mit
Verwendung von Stoffen Indikatoren (Rotkohl),
ihren Eigenschaften Steckbriefe von Stoffen
zuordnen. (UF2, UF3)
Einfache Trennverfahren für Sieben, Dekantieren, Verwendung von alltäglichen
Stoffe und Stoffgemische Zentrifugieren, Eindampfen, Stoffen und
beschreiben. (UF1) Filtrieren, Extrahieren Haushaltsmaterialien
Erkenntnisgewinnung
Einfache Versuche (u. a. zur Sieben, Dekantieren, Arbeiten mit Interaktionsboxen,
Trennung von Stoffen in Eindampfen, Filtrieren, z.B. zur Trennung eines Sand-
Stoffgemischen unter Extrahieren, Destillieren, Salz-Gemisches
Nutzung relevanter Chromatographien
Stoffeigenschaften) planen (Papierchromatographie)
und sachgerecht durchführen.
(E4, E5)
Messreihen zu Siedetemperatur von Wasser, Vergleichende Messungen in
Temperaturänderungen Zuckerwasser und Form von Zeit-Temperatur
durchführen und zur Salzwasser Tabellen dokumentieren und
Aufzeichnung der Messdaten als Diagramm zeichnen lassen.
einen angemessenen
Temperaturbereich und
sinnvolle Zeitintervalle
wählen. (E5, E6)
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 12 von 63Stoffe, Stofftrennungen, Übergänge bei den Erklärungen mit einfachem
Aggregatzustände und Aggregatzuständen, Teilchenmodell
Übergänge zwischen ihnen Siedepunkt und
mit Hilfe eines Schmelzpunkt, Löslichkeit
Teilchenmodells erklären. von Stoffen
(E7, E8)
Kommunikation
Fachtypische, einfache Standardprotokoll mit den Bleistiftskizzen von
Zeichnungen von Kapiteln Material, Versuchsapparaturen mit
Versuchsaufbauten erstellen. Sicherheitsvorkehrung, sachgerechter Beschriftung
(K7) Durchführung, Skizze, erstellen
Beobachtungen, Auswertung
Bei Versuchen in Regeln und Absprachen zur Aufgabenverteilung in der
Kleingruppen, u.a. zu Teamarbeit Gruppe, Verbindlichkeit der
Stofftrennungen Initiative und Aufgaben, Absprache über
Verantwortung übernehmen, Sanktionen bei Nichteinhaltung
Aufgaben fair verteilen und von Regeln
diese im verabredeten
Zeitrahmen sorgfältig erfüllen.
(K9, K8)
Texte mit chemierelevanten Informationssammlung zu Bedeutung der E-Nummern,
Inhalten in Schulbüchern und verschiedenen Inhaltsstoffen Lebensmittel-Zusatzstoffe
in altersgemäßen
populärwissenschaftlichen
Schriften Sinn entnehmend
lesen und zusammenfassen.
(K1, K2)
Messdaten in ein Siedetemperatur von Wasser Messungen in Form von
vorgegebenes und Salzwasser Zeit-Temperatur-Tabellen
Koordinatensystem eintragen dokumentieren und als
und gegebenenfalls durch Diagramm zeichnen lassen.
eine Messkurve verbinden
sowie aus Diagrammen
Messwerte ablesen. (K4, K2)
Schmelz- und Siedekurven Schmelz- und Siedekurven
interpretieren und Schmelz- von Salzwasser und Wasser
und Siedetemperaturen aus
ihnen ablesen. (K2)
Einfache Darstellungen oder Übergänge bei den Erklärungen mit einfachem
Modelle verwenden, um Aggregatzuständen, Teilchenmodell
Aggregatzustände und Siedepunkt und
Lösungsvorgänge zu Schmelzpunkt
veranschaulichen und zu Löslichkeit von Stoffen
erläutern. (K7)
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 13 von 63Bewertung
Trennverfahren nach ihrer Wasser als Trennmittel für Interaktionsbox zur Sand/Salz-
Angemessenheit beurteilen. Sand und Salz Trennung
(B1) Destillation von salzhaltigem Gewinnung von destilliertem
Wasser Wasser
Geeignete Maßnahmen zum Sichere Entsorgung z. B. von Sammeln der Reste und
sicheren und Waschbenzin o. ä. Beschreibung des weiteren
umweltbewusstem Umgang Lösungsmitteln Entsorgungskonzeptes
mit Stoffen nennen und
umsetzen. (B3)
Bemerkungen/ Tipps/ Hinweise:
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 14 von 63Chemie Klasse 7, 2. Halbjahr
Brände und Brandbekämpfung (ca. 24 Unterrichtsstunden)
Bezug zum Lehrplan
Inhaltsfeld: Inhaltlicher Schwerpunkt:
Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Verbrennung
Reaktionen Oxidation
Stoffumwandlung
Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen
Schülerinnen und Schüler können…
… chemische Objekte und Vorgänge nach vorgegebenen Kriterien ordnen. (UF3)
… Phänomene nach vorgegebenen Kriterien beobachten und zwischen der Beschreibung und
der Deutung einer Beobachtung unterscheiden. (E2 )
… Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von
Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5 )
… Beobachtungen und Messdaten mit Bezug auf eine Fragestellung schriftlich festhalten,
daraus Schlussfolgerungen ableiten und Ergebnisse verallgemeinern. (E6)
Verbindung zu den Basiskonzepten
Basiskonzept Chemische Reaktion
Gesetz von der Erhaltung der Masse, Umgruppierung von Teilchen
Basiskonzept Struktur der Materie
Element, Verbindung, einfaches Teilchenmodell
Basiskonzept Energie
Chemische Energie, Aktivierungsenergie, exotherme und endotherme Reaktion
Vernetzung im Fach und zu anderen Fächern
Biologie: Sonne, Klima, Leben, Fotosynthese, Gesundheitsbewusstes Leben, Atmung,
Ökosysteme und ihre Veränderung
Erdkunde: Treibhauseffekt, Klimawandel
Physik: Wetter, Lichtquellen, Licht und Wärme als Energieformen, Aggregatzustände
Geschichte: Frühe Kulturen, antike Lebenswelten
Leistungsbewertung
Neben schriftlichen Überprüfungen sollen auch in die Bewertung einfließen:
selbstständiges Recherchieren zu verschiedenen Fragestellungen
Einhalten von Verhaltensregeln und Kenntnisse des Brandschutzes allgemein
Saubere Heftführung nach vorgegebenen Kriterien
Bereitschaft zur Übernahme von Aufgaben in der Gruppenarbeit und Einhaltung der
Regeln
Kleine Vorträge und damit verbunden aktives Zuhören und Rückfragen
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 15 von 63Schulbezogene Konkretisierung der Kompetenzen
Kompetenzerwartungen des Verbindliche Absprachen zu Verbindliche Absprachen
Lehrplans Inhalten zum Unterricht
Die Schülerinnen und Schüler können …
Umgang mit Fachwissen
Die Bedingungen für einen Bedingungen des Brennens: z.B.: „Wandernde Dämpfe“
Verbrennungsvorgang brennbarer Stoff, nur Gase (Gefahr im Umgang mit leicht
beschreiben und auf dieser brennen, Zerteilungsgrad, entzündlichen Stoffen),
Basis Entzündungstemperatur, Luft „Gefährliche Stäube“ (Gefahr
Brandschutzmaßnahmen (Sauerstoff), Funktion des von Staubexplosionen), das
erläutern. (UF1) Dochtes, Kohlenstoffdioxid Branddreieck, das
erstickt die Flamme Brandschutzkonzept in der
Schule und den
naturwissenschaftlichen
Räumen
chemische Reaktionen, bei Entstehung von neuen Experimentelle Beispiele,
denen Sauerstoff Stoffen mit neuen Historische Entwicklung
aufgenommen wird, als Eigenschaften (Faraday)
Oxidation einordnen. (UF3)
Reinstoffe aufgrund ihrer Unterscheidung Element und Exkurs zur Einführung von
Zusammensetzung in Verbindung, Atom und Symbolen und der
Elemente und Verbindungen Molekül, historische Formelschreibweise
einteilen und Beispiele dafür Entwicklung, alchemistische
nennen. (UF3) und moderne
Formelschreibweise
Die Bedeutung der Entzündung von Stoffen Experimentelle Beispiele
Aktivierungsenergie zum
Auslösen einer chemischen
Reaktion erläutern. (UF1)
Ein einfaches Atommodell Atommodell nach Dalton, Verbrennung von
(Dalton) beschreiben und zur Aggregatszustände Streichhölzern im Dalton-
Veranschaulichung nutzen. Modell
(UF1)
An Beispielen die Bedeutung Flüchtigkeit von Verbrennung von
des Gesetzes von der Reaktionsprodukten Streichhölzern im
Erhaltung der Masse durch geschlossenen System, evtl.
die konstante Atomanzahl die Masse der Luft im
erklären. (UF1) Unterrichtsraum messen /
berechnen
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 16 von 63Stoffumwandlungen als Schmelzen, Erstarren, Beobachtungen in Küche,
chemische Reaktionen von Verbrennen von Wachs, Haushalt und Alltag, Kochen,
physikalischen Vorübergehende und Braten, Backen,
Veränderungen abgrenzen. bleibende Veränderung von Karamellbonbons selber
(UF2, UF3) Stoffeigenschaften, machen, einfache Experimente
Verbrennung als chemische mit Kerzen
Reaktion
Erkenntnisgewinnung
Glut- oder Beobachtungen an der Experimentelle Beispiele um
Flammenerscheinungen nach Kerzen- und Brennerflamme, die Bedingungen des Brennens
vorgegebenen Kriterien Sauerstoff und Kohlenstoff als zu erfahren, Verschiedene
beobachten und beschreiben, Edukte identifizieren und Brennstoffe verwenden: Stroh,
als Oxidationsreaktionen Kohlenstoffdioxid als Produkt Papier, Holzspäne usw.
interpretieren und mögliche
Edukte und Produkte
benennen. (E2, E6)
Sauerstoff und Kalkwasser und Historische Experimente und
Kohlenstoffdioxid Glimmspanprobe Entwicklungen, Versuch
experimentell nachweisen „Schwimmende Kerze“
und die Nachweisreaktion
beschreiben. (E4, E5)
Für die Oxidation bekannter Erste Wortgleichungen Exkurs zur Einführung von
Stoffe ein Reaktionsschema aufstellen, Ausgangsstoffe Symbolen und der
in Worten formulieren. (E8) und Reaktionsprodukte Formelschreibweise
vergleichen
Mit einem einfachen Einführung eines einfachen Übungsphase mit
Atommodell (Dalton) den Atommodells verschiedenen Beispielen
Aufbau von Stoffen
anschaulich erklären. (E8)
Bei Oxidationsreaktionen Massenänderung mit Massenänderung mit
Massenänderungen von einfachen Modellen darstellen experimentellen Beispielen
Reaktionspartnern belegen (Eisenwolle)
vorhersagen und mit der
Umgruppierung von Teilchen
erklären. (E3, E8)
Konkrete Vorschläge über Branddreieck Fett- oder Ölbrand im
verschiedene Möglichkeiten Modellversuch
der Brandlöschung machen
und diese mit dem
Branddreieck begründen.
(E3)
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 17 von 63Kommunikation
Aufgrund eines Vergleich von Beispiele für endotherme und
Energiediagramms eine Energiediagrammen exotherme Reaktionen
chemische Reaktion
begründet als exotherme oder
endotherme Reaktion
einordnen. (K2)
Verfahren des Feuerlöschens Sauerstoffentzug und Experiment zum Feuerlöscher,
in Modellversuchen Herabsetzung der Brandgefahren und
demonstrieren. (K7) Entzündungstemperatur Brandbekämpfung,
Jugendfeuerwehr
Gefahrstoffsymbole und Gefahrensymbole erkennen Verhaltensregeln im Brandfall
Gefahrstoffhinweise erläutern und Gefahrstoffhinweise entwickeln und begründen,
und Verhaltensweisen im zuordnen Stoffe mit unterschiedlichen
Umgang mit entsprechenden Gefahrstoffsymbolen zuordnen
Stoffen beschreiben. (K6) können
Bewertung
Die Brennbarkeit von Stoffen Brandklassen, Falsche Verhaltensregeln im Falle eines
bewerten und Verhaltensweisen analysieren Brandes in der Schule
Sicherheitsregeln im Umgang
mit brennbaren Stoffen und
offenem Feuer begründen.
(B1, B3)
Fossile und regenerative Vor- und Nachteile Arbeit mit Buch und Internet
Brennstoffe unterscheiden analysieren, alternative
und deren Nutzung unter den Möglichkeiten,
Aspekten Ökologie und Umweltbelastungen
Nachhaltigkeit beurteilen.
(B2)
Bemerkungen/ Tipps/ Hinweise:
Einbeziehung der Feuerwehr und Jugendfeuerwehr im Ort.
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 18 von 63Chemie Klasse 8, 1. Halbjahr
Die Erdatmosphäre (ca. 12 Unterrichtsstunden)
Bezug zum Lehrplan
Inhaltsfeld: Inhaltlicher Schwerpunkt:
Luft und Wasser Luft und ihre Bestandteile
Treibhauseffekt
Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen
Die Schülerinnen und Schüler können…
… Phänomene und Vorgänge mit einfachen chemischen Konzepten beschreiben und erläutern.
(UF1)
… vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. (E4)
… Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von
Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5)
… bei der Klärung chemischer Fragestellungen anderen konzentriert zuhören, deren Beiträge
zusammenfassen und bei Unklarheiten sachbezogen nachfragen. (K8)
… Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen Zusammenhängen
hinterfragen und begründen. (B3)
Verbindung zu den Basiskonzepten
Basiskonzept Struktur der Materie
Luftzusammensetzung, Anomalie des Wassers
Basiskonzept Energie
Wärme, Wasserkreislauf
Vernetzung im Fach und zu anderen Fächern
Biologie: Atmung, Ökosysteme und ihre Veränderungen, Leben im Wasser, Klimawandel und
Veränderung der Biosphäre
Physik: Sonnenenergie und Wärme, Anomalie des Wassers, Wasserkreislauf,
Aggregatzustände
Erdkunde: Wasser, Ressourcen, Lebensräume, Industrie, Globalisierung
Geschichte: erste industrielle Revolution
Leistungsbewertung
neben schriftlichen Überprüfungen sollen auch in die Bewertung einfließen:
Einhaltung von Diskussionsregeln (Absprache mit der Fachkonferenz Deutsch)
Zielgerichtete Recherche in Büchern und im Internet, Informationsentnahme und Darstellung
aus Diagrammen und Bildern
Zunehmende Sicherheit in Planung und Durchführung von Experimenten unter Einhaltung
der Regeln
Kooperation mit Mitschülern
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 19 von 63Schulbezogene Konkretisierung der Kompetenzen
Kompetenzerwartungen des Verbindliche Absprachen zu Verbindliche Absprachen
Lehrplans Inhalten zum Unterricht
Die Schülerinnen und Schüler können …
Umgang mit Fachwissen
Die wichtigsten Bestandteile Stickstoff, Sauerstoff, die geringe Prozentzahl des
und die prozentuale Edelgase, Kohlendioxid Kohlendioxids begründen
Zusammensetzung des können
Gasgemisches Luft
benennen. (UF1)
Ursachen und Vorgänge der Verbrennung von Kohlenstoff, Geschichtliche
Entstehung von Nachweis von Kohlendioxid Zusammenhänge kennen,
Luftschadstoffen und deren Kalkwassernachweis
Wirkungen erläutern. (UF1)
Treibhausgase benennen und Kohlendioxid, Methan, FCKW Aquariumversuch mit Lampe
den Treibhauseffekt mit der und Temperaturmessung,
Wechselwirkung von FCKW-Bestimmungen
Strahlung mit der Atmosphäre
erklären. (UF1)
Erkenntnisgewinnung
Ein Verfahren zur Kolbenprober Versuch mit Aus der Volumenreduktion den
Bestimmung des Eisenwolle Sauerstoffgehalt ableiten
Sauerstoffgehalts der Luft können
erläutern. (E4, E5)
Kommunikation
Typische Merkmale eines Vergleiche Zeitungsartikel Texte vergleichen,
naturwissenschaftlich und Text aus Buch, bzw. möglicherweise ohne
argumentierenden Sachtexts Internettexte (Greenpeace...) gegebenenfalls den kompletten
aufzeigen. (K1) Inhalt zu verstehen (bei
Sachtexten)
Aus Tabellen oder In Tabellen zur Industrieländer,
Diagrammen Gehaltsangaben Schwefeldioxid- oder Schwellenländer und
(in g/l oder g/cm³ bzw. in Kohlenstoffdioxidbelastung / - Entwicklungsländer miteinander
Prozent) entnehmen und produktion verschiedener vergleichen, Diagramme
interpretieren. (K2) Länder recherchieren und erstellen
vergleichen lassen
Werte zu Belastungen der
Luft und des Wassers mit
Schadstoffen aus Tabellen
herauslesen und in
Diagrammen darstellen. (K2,
K4)
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 20 von 63Zuverlässigen Quellen im
Internet aktuelle Messungen
zu Umweltdaten entnehmen.
(K2, K5)
Bewertung
Gefährdungen von Luft und Heranziehung der Zwischen Absprachen und
Wasser durch Schadstoffe selbstproduzierten Tabellen deren Einhaltung
anhand von Grenzwerten und Diagramme, Vergleich differenzieren, notwendige
beurteilen und daraus der globalen Grenzwerte und Diskussionen vorbereiten
begründet Handlungsbedarf deren Einhaltung (Rollenspiel:
ableiten. (B2, B3) Plenumsdiskussion in der
UNO)
Bemerkungen/ Tipps/ Hinweise:
Luft
http://de.wikipedia.org/wiki/Luft
Luftverschmutzung
http://de.wikipedia.org/wiki/Luftverschmutzung
Erdatmosphäre
http://de.wikipedia.org/wiki/Erdatmosphäre
Treibhauseffekt
http://de.wikipedia.org/wiki/Treibhauseffekt
Klima - Klimaschutz
http://www.agenda21-treffpunkt.de/thema/klima.htm
Diagramm
http://de.wikipedia.org/wiki/Diagramm
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 21 von 63Chemie Klasse 8, 1/2. Halbjahr Bedeutung des Wassers als Trink- und Nutzwasser (ca. 16 Unterrichtsstunden) Bezug zum Lehrplan Inhaltsfeld: Inhaltlicher Schwerpunkt: Luft und Wasser Wasser als Oxid Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen Schülerinnen und Schüler können … … vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. (E4) … Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5) … bei der Klärung naturwissenschaftlicher Fragestellungen anderen konzentriert zuhören, deren Beiträge zusammenfassen und bei Unklarheiten sachbezogen nachfragen. (K8) … Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen Zusammenhängen hinterfragen und begründen. (B3) Verbindung zu den Basiskonzepten Basiskonzept Chemische Reaktion Nachweise von Wasser, Sauerstoff und Wasserstoff, Analyse und Synthese von Wasser Basiskonzept Struktur der Materie Anomalie des Wassers Basiskonzept Energie Wasserkreislauf Vernetzung im Fach und zu anderen Fächern Biologie: Ökosysteme und ihre Veränderungen, Leben im Wasser, Klimawandel und Veränderung der Biosphäre Physik: Sonnenenergie und Wärme, Anomalie des Wassers, Wasserkreislauf, Aggregatzustände Erdkunde: Wasser, Ressourcen, Lebensräume, Industrie, Globalisierung Geschichte: erste industrielle Revolution Leistungsbewertung neben schriftlichen Überprüfungen sollen auch in die Bewertung einfließen: Einhaltung von Diskussionsregeln Zielgerichtete Recherche in Büchern und im Internet, Informationsentnahme und Darstellung aus Diagrammen und Bildern Zunehmende Sicherheit in Planung und Durchführung von Experimenten unter Einhaltung der Regeln Kooperation mit Mitschülern Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 22 von 63
Schulbezogene Konkretisierung der Kompetenzen
Kompetenzerwartungen Verbindliche Absprachen zu Verbindliche Absprachen
des Lehrplans Inhalten zum Unterricht
Die Schülerinnen und Schüler können …
Umgang mit Fachwissen
Wasser als Verbindung von Wasserstoff verbrennen, Alle Nachweise selber
Wasserstoff und Sauerstoff Wasser als Kondenswasser, durchgeführt haben, WP-Kurs:
beschreiben und die Watesmo-Papier, Nachweise als
Synthese und Analyse von Hoffmann’scher Gruppenexperiment, sonst am
Wasser als umkehrbare Zersetzungsapparat, Lehrertisch
Reaktionen darstellen. (UF2) Knallgasprobe,
Glimmspanprobe
Die besondere Bedeutung Eis: geringe Dichte, Dichteverlauf von Wasser bei
von Wasser mit dessen schwimmt, Eisberge, Lösung verschiedenen Temperaturen
Eigenschaften (Anomalie des von Kochsalz und Zucker, kennen, Bedeutung für Teiche
Wassers, Lösungsverhalten) Vergleich mit Öl und Seen beschreiben
erklären. (UF3)
Erkenntnisgewinnung
Wasser und die bei der Zweideutigkeit des Knallgasprobe
Zersetzung von Wasser Analysebegriffes in diesem (Wassersynthese) als exotherm
entstehenden Gase Zusammenhang und Wasseranalyse als
experimentell nachweisen thematisieren endotherm beschreiben
und die Nachweisreaktionen
beschreiben. (E4, E5)
Kriterien zur Bestimmung der Sauerstoff-, Stickstoff- und Schuleigenen Messkoffer
Wasser- und Gewässergüte Phosphatgehalt von kennen
angeben. (E4) Aquarienwasser, Recherche
im Internet
Kommunikation
Aus Tabellen oder Wassergüte von Aquarien Messkoffer zur Analyse
Diagrammen bestimmen, Beschreibung im heranziehen, Schulaquarium
Gehaltsangaben (in g/l oder Internet (sera) benutzen
g/cm³ bzw. in Prozent)
entnehmen und
interpretieren. (K2)
Zuverlässigen Quellen im Bestimmung der Können sich ein Bild über den
Internet aktuelle Messungen Gewässergüte von eigenen Urlaubsort machen
zu Umweltdaten entnehmen. Badegewässern
(K2, K5)
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 23 von 63Messwerte (u.a. zu Verlaufsdiagramm bestimmter Auf Gewässerbelastungen mit
Belastungen der Luft und des Schadstoffgehalte geeigneten Gegenmaßnahmen
Wassers mit Schadstoffen) (Phosphatgehalt) in reagieren
aus Tabellen herauslesen Aquarienwasser über längere
und in Diagrammen Zeit darstellen, Wirkung von
darstellen. (K2, K4) entsprechenden Mitteln testen
Beiträgen anderer bei Bedeutung des Wassers als unterschiedliche
Diskussionen über chemische Nutz- und Trinkwasser Präsentationsformen üben, z.B.
Ideen und Sachverhalte Museumsgang
konzentriert zuhören und bei
eigenen Beiträgen sachlich
Bezug auf deren Aussagen
nehmen. (K8)
Bewertung
Gefährdungen von Luft und Vergleich der europaweiten Kennen den Zusammenhang
Wasser durch Schadstoffe Grenzwerte, zwischen Düngung und
anhand von Grenzwerten Algenverschmutzung der Gewässerbelastung
beurteilen und daraus Adria, Phosphatreduzierung
begründet Handlungsbedarf bei der Düngung,
ableiten. (B2, B3) Eutrophierung
Die gesellschaftliche Zusammenhang Kennen Brunnenprojekte und
Bedeutung des Umgangs mit Trinkwasserqualität und Möglichkeiten der
Trinkwasser auf lokaler Menge – Entwicklungsländer, Trinkwassereinsparung im
Ebene und weltweit vor dem Brunnenprojekte in Afrika, eigenen Haushalt
Hintergrund der Trinkwasserverschwendung
Nachhaltigkeit bewerten. (B3) im eigenen Haushalt,
Selbstbeobachtungsbögen
Bemerkungen/ Tipps/ Hinweise:
Wasser: http://de.wikipedia.org/wiki/Wasser
Trinkwasser: http://de.wikipedia.org/wiki/Trinkwasser
Luft und Wasser (PING): http://ping.lernnetz.de/pages/n350_DE.html
Wasserkreislauf: http://www.oekosystem-erde.de/html/wasser.html
Planet Wissen – Wasser: http://www.planet-wissen.de/natur_technik/wasser/index.jsp
Planet Schule – Wasser: http://www.planet-schule.de/sf/php/09_suche.php?suchw=wasser
Wasserverschmutzung: http://www.planet-
schule.de/sf/php/09_suche.php?psSuche%5Bm%5D=ks&suchw=Wasserverschmutzung
NRW Umweltdaten vor Ort: http://www.uvo.nrw.de/uvo/uvo.html
Landesamt für Natur, Umwelt und Verbraucherschutz: http://www.lanuv.nrw.de/wasser/wasser.htm
http://www.lanuv.nrw.de/luft/immissionen/staub/grenz.htm
Quarks und Co. – Lebensquell Wasser:
http://www.wdr.de/tv/quarks/sendungsbeitraege/2005/0712/01_lebensquell_wasser.jsp
Badegewässer: http://www.umweltbundesamt.de/gesundheit/badegewaesser/index.htm
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 24 von 63Chemie Klasse 8, 2. Halbjahr
Von der Steinzeit bis zum High-Tech-Metall (ca. 16 Unterrichtsstunden
Bezug zum Lehrplan
Inhaltsfeld: Inhaltlicher Schwerpunkt:
Metalle und Metallgewinnung Metallgewinnung und Recycling
Gebrauchsmetalle
Korrosion und Korrosionsschutz
Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen
Schülerinnen und Schüler können …
… Phänomene und Vorgänge mit einfachen chemischen Konzepten beschreiben und erläutern.
(UF1)
… vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. (E4)
… altersgemäße Texte mit chemischen Inhalten Sinn entnehmend lesen und sinnvoll
zusammenfassen. (K1)
… Informationen zu vorgegebenen chemischen Begriffen in ausgewählten Quellen finden und
zusammenfassen. (K5)
… chemische Sachverhalte, Handlungen und Handlungsergebnisse für andere nachvollziehbar
beschreiben und begründen. (K7)
Verbindung zu den Basiskonzepten
Basiskonzept Chemische Reaktion
Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion
Basiskonzept Struktur der Materie
Edle und unedle Metalle, Legierungen
Basiskonzept Energie
Energiebilanzen, endotherme und exotherme Redoxreaktionen
Vernetzung im Fach und zu anderen Fächern
Geschichte: frühe Kulturen, antike Lebenswelten, Steinzeit, Bronzezeit, Eisenzeit
Chemie: Metalle oxidieren und verändern ihre Stoffeigenschaften, Alkalimetalle, Erdalkalimetalle
Erdkunde: Arbeit mit dem Atlas, Ruhrgebiet als Wirtschaftsraum
Mathematik. Informationen entnehmen, Daten darstellen, Diagramme auswerten
Technik: Ressourcen, Energieversorgung
Leistungsbewertung
neben schriftlichen Überprüfungen sollen auch in die Bewertung einfließen:
Qualität von Mindmaps (Kriterien des Projekttages „Mindmapping“)
Aktives Einbringen in Schulprojekte
Referate nach vorgegebenen Kriterien wie Übersichtlichkeit, Inhaltsverzeichnis, geeignete Bilder,
für Schüler verständliche Sprache, eigene Formulierungen, Angabe der Quellen usw.
Handouts für Mitschüler
Erstellung eines eigenen Portfolios
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 25 von 63Schulbezogene Konkretisierung der Kompetenzen
Kompetenzerwartungen des Verbindliche Absprachen zu Verbindliche Absprachen
Lehrplans Inhalten zum Unterricht
Die Schülerinnen und Schüler können …
Umgang mit Fachwissen
Den Weg der Metallgewin- Hochofenprozess, Besuch Hochofen, Walzstraße
nung vom Erz zum Roheisen Stahlherstellung usw.
und Stahl beschreiben. (UF1)
chemische Reaktionen, bei Redoxreaktion als Einsatz der
denen Sauerstoff abgegeben Kombination von Unterrichtsmaterialen (Ordner
wird, als Reduktion Teilreaktionen am Beispiel Metallgewinnung)
einordnen. (UF3) des mehrschrittigen
Hochofenprozesses
chemische Reaktionen, bei
denen es zu einer
Sauerstoffübertragung
kommt, als Redoxreaktion
einordnen. (UF3)
Wichtige Gebrauchsmetalle Eisen, Kupfer, Bronze, Internet-Recherche bei der
und Legierungen benennen, Messing, Aluminium, Silber, Stahlindustrie, Gruppenpuzzle
deren typische Eigenschaften Gold, Edelstahl, Spezialstahl zu verschiedenen Legierungen
beschreiben und Metalle von usw.
Nichtmetallen unterscheiden.
(UF1)
Korrosion als Oxidation von Eisennagel unter verschiede- Mehrtägiger Reagenzglasver-
Metallen erklären und ein- nen Bedingungen der Korro- such, Rosten von Eisen,
fache Maßnahmen zum sion aussetzen, Schutz durch Feuerverzinkung,
Korrosionsschutz erläutern. Lackierung, verzinkte Nägel Korrosionsschutz in der
(UF4) Autoindustrie
An einfachen Beispielen die Eisen, Schwefel, Kupfer, Verdeutlichung mit
Gesetzmäßigkeit der Sauerstoff usw. Teilchenmodell
konstanten
Atomzahlenverhältnisse
deuten (UF1)
Erkenntnisgewinnung
Versuche zur Reduktion von Vergleich der Herstellung von Thematisierung der
ausgewählten Metalloxiden Kupfer und Eisen im Schulla- historischen Entwicklung von
selbständig planen und dafür bor der Bronze- zur Eisenzeit.
sinnvolle Reduktionsmittel Motivation dazu aus
benennen. (E4) gescheitertem Reagenzglasver-
such zur Eisenoxidreduktion
herleiten. (Video-Material)
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 26 von 63Für eine Redoxreaktion ein Wortschema verschiedener Schema der
Reaktionsschema als Redoxreaktionen mit Pfeilen Kupferoxidreaktion,
Wortgleichung und als für Teilreaktionen beschriften Übertragung auf weitere,
Reaktionsgleichung zumindest für Eisendarstellung
formulieren und dabei die im Hochofen, (Alle
Oxidations- und Teilgleichungen für nc-Kurs)
Reduktionsvorgänge
kennzeichnen. (E8)
Auf der Basis von Redoxreihe der Metalle Experimente, Reihenfolge der
Versuchsergebnissen unedle Metalle festlegen
und edle Metalle anordnen
und diese Anordnung zur
Vorhersage von
Redoxreaktionen nutzen. (E6,
E3)
Zur Klärung chemischer Feuchtigkeit, Salzgehalt und Reagenzglasversuch, Streusalz
Fragestellungen (u.a. zu den Wärme als Faktoren bestim- im Winter, Karosserieschäden
Ursachen des Rostens) men an Autos, Auspuffanlagen
unterschiedliche (Salz, Feuchtigkeit, Sauerstoff,
Versuchsbedingungen Wärme)
schaffen und systematisch
verändern. (E5)
Darstellen, warum Metalle Bronzezeit: Kupfer leichter als Aufwand betrachten, Aufgabe
Zeitaltern ihren Namen Eisen zu reduzieren, der Luftzufuhr, Bildbeispiele
gegeben, den technischen Eisenzeit: Rennofenaufbau aus Geschichtsbuch
Fortschritt beeinflusst, sowie und Effizienz
neue Berufe geschaffen
haben. (E9)
Kommunikation
einen Sachtext über die Informationen zur Kopiervorlage, Hochofengrafik
Gewinnung eines Metalls aus Erzgewinnung in anderen mit Beschriftungen versehen
seinen Erzen unter Ländern zusammenstellen,
Verwendung der relevanten Transportwege erkunden und
Fachbegriffe erstellen (K1) dokumentieren,
Beschriftungen der
Hochofengrafik in einen Text
wandeln
Möglichkeiten der Nutzung Sauerstoffaufblasverfahren, Internetrecherche bei der
und Gewinnung von Metallen Elektrostahlverfahren. Stahlindustrie,
und ihren Legierungen in Stahlveredelung durch Literaturrecherche im Fachbuch
verschiedenen Quellen Legierung mit anderen
recherchieren und Abläufe Metallen
folgerichtig unter Verwendung
relevanter Fachbegriffe
darstellen. (K5, K1, K7)
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 27 von 63Experimente in einer Weise Oxidation, Galvanisieren Gruppenarbeit, Versuche zum protokollieren, die eine Rosten, Eisennagel verkupfern nachträgliche Reproduktion der Ergebnisse ermöglicht. (K3) In einem kurzen, zusam- Hochofenprozess und Film einsetzen menhängenden Vortrag Brennofen chemische Zusammenhänge (z.B. im Bereich Metallgewinnung) anschaulich darstellen. (K7) Bewertung Die Bedeutung des Metallre- Schrottverwertung, Fundorte und cyclings im Zusammenhang Aluminiumrecycling, Wiederaufarbeitung, Besuch mit Ressourcenschonung und sortenreine Trennung, des Recyclinghofes Energieeinsparung darstellen Computer- und und auf dieser Basis das Handyrecycling usw. eigene Konsum- und Entsor- gungsverhalten beurteilen. (B3) Hinweise/Unterrichtsmaterialien: Sinnvollerweise erfolgt die Erarbeitung dieser Unterrichtsreihe in: Kupferherstellung - Eisenherstellung historisch - Eisenherstellung modern - Stahlherstellung - Stahlveredelung - Recycling „Sendung mit der Maus“ zum Thema Brennofen Metalle: http://de.wikipedia.org/wiki/Metalle Metallurgie: http://de.wikipedia.org/wiki/Metallurgie Oxidation: http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidation Redoxreaktion: http://de.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion Rost: http://de.wikipedia.org/wiki/Rost Bronzezeit: http://de.wikipedia.org/wiki/Bronzezeit Eisenzeit: http://de.wikipedia.org/wiki/Eisenzeit Menschheitsgeschichte: http://de.wikipedia.org/wiki/Menschheitsgeschichte Hochofenprozess (mit PowerPoint-Präsentation): www.thomasmusolf.de/fuer_schueler_und_eltern/Chemie/Klasse%209/der_hochofenprozess.htm Eisenerz-Förderung mit Tabellenmaterial und Links zu verschiedenen Förderländern: www.wikipedia.de/Eisenerz Allgemeine Informationen zum Thema Stahl, Zahlen und Fakten: www.stahl-online.de Fotos zur Stahlherstellung: www.stahl- online.de/medien_lounge/Foto/Fotos_zur_Stahlherstellung/start.asp Homepage des Landschaftsparks in Duisburg: www.landschaftspark.de Museum für Kunst- und Kulturgeschichte: dev.mkk.dortmund.de/ Steinzeitkoffer unter: www.steinzeiterlebnis.de/programme/Schulen/Steinzeitkoffer.html Info über Stahllegierungen: www.stahl- online.de/forschung_und_technik/werkstoff_und_prueftechnik/stahlsorten.asp Kontakt zur EDG: www.entsorgung-dortmund.de Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 28 von 63
Chemie Klasse 8, 2. Halbjahr
Die Erdatmosphäre (ca. 6 Unterrichtsstunden
Bezug zum Lehrplan
Inhaltsfeld: Inhaltlicher Schwerpunkt:
Luft und Wasser Luft und ihre Bestandteile
Treibhauseffekt
Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen
Die Schülerinnen und Schüler können…
… Phänomene und Vorgänge mit einfachen chemischen Konzepten beschreiben und erläutern.
(UF1)
… vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. (E4)
… Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von
Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5)
… bei der Klärung chemischer Fragestellungen anderen konzentriert zuhören, deren Beiträge
zusammenfassen und bei Unklarheiten sachbezogen nachfragen. (K8)
… Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen Zusammenhängen
hinterfragen und begründen. (B3)
Verbindung zu den Basiskonzepten
Basiskonzept Struktur der Materie
Luftzusammensetzung, Anomalie des Wassers
Basiskonzept Energie
Wärme, Wasserkreislauf
Vernetzung im Fach und zu anderen Fächern
Biologie: Atmung, Ökosysteme und ihre Veränderungen, Leben im Wasser, Klimawandel und
Veränderung der Biosphäre
Physik: Sonnenenergie und Wärme, Anomalie des Wassers, Wasserkreislauf,
Aggregatzustände
Erdkunde: Wasser, Ressourcen, Lebensräume, Industrie, Globalisierung
Geschichte: erste industrielle Revolution
Leistungsbewertung
neben schriftlichen Überprüfungen sollen auch in die Bewertung einfließen:
Zielgerichtete Recherche in Büchern und im Internet, Informationsentnahme und Darstellung
aus Diagrammen und Bildern
Zunehmende Sicherheit in Planung und Durchführung von Experimenten unter Einhaltung
der Regeln
Kooperation mit Mitschülern
saubere Heftführung nach den vorgegebenen Kriterien
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 29 von 63Schulbezogene Konkretisierung der Kompetenzen
Kompetenzerwartungen Verbindliche Absprachen Verbindliche Absprachen
des Lehrplans zu Inhalten zum Unterricht
Die Schülerinnen und Schüler können …
Umgang mit Fachwissen
Die wichtigsten Bestandteile Stickstoff, Sauerstoff, die geringe Prozentzahl des
und die prozentuale Edelgase, Kohlenstoffdioxid Kohlenstoffdioxids begründen
Zusammensetzung des können
Gasgemisches Luft
benennen. (UF1)
Treibhausgase benennen, Verbrennung von Geschichtliche
sowie Ursachen und Kohlenstoff, Nachweis von Zusammenhänge kennen,
Vorgänge der Entstehung Kohlenstoffdioxid Kalkwassernachweis
von Luftschadstoffen und
deren Wirkungen erläutern.
(UF1)
Erkenntnisgewinnung
Ein Verfahren zur Kolbenprober Versuch mit Aus der Volumenreduktion den
Bestimmung des Eisenwolle Sauerstoffgehalt ableiten
Sauerstoffgehalts der Luft können
erläutern. (E4, E5)
Kommunikation
Typische Merkmale eines Vergleiche Zeitungsartikel Texte vergleichen,
naturwissenschaftlich und Text aus Buch, bzw. möglicherweise ohne
argumentierenden Sachtexts Internettexte gegebenenfalls den
aufzeigen. (K1) kompletten Inhalt zu verstehen
(bei Sachtexten)
Bewertung
Gefährdungen von Luft und Vergleich der globalen Zwischen Absprachen und
Wasser durch Schadstoffe Grenzwerte und deren deren Einhaltung
anhand von Grenzwerten Einhaltung differenzieren.
beurteilen und daraus
begründet Handlungsbedarf
ableiten. (B2, B3)
Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 30 von 63Chemie Klasse 8, 2. Halbjahr Bedeutung des Wassers als Trink- und Nutzwasser (ca. 10 Unterrichtsstunden) Bezug zum Lehrplan Inhaltsfeld: Inhaltlicher Schwerpunkt: Luft und Wasser Wasser als Oxid Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen Schülerinnen und Schüler können … … vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. (E4) … Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5) … bei der Klärung naturwissenschaftlicher Fragestellungen anderen konzentriert zuhören, deren Beiträge zusammenfassen und bei Unklarheiten sachbezogen nachfragen. (K8) … Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen Zusammenhängen hinterfragen und begründen. (B3) Verbindung zu den Basiskonzepten Basiskonzept Chemische Reaktion Nachweise von Wasser, Sauerstoff und Wasserstoff, Analyse und Synthese von Wasser Basiskonzept Struktur der Materie Anomalie des Wassers Basiskonzept Energie Wasserkreislauf Vernetzung im Fach und zu anderen Fächern Biologie: Ökosysteme und ihre Veränderungen, Leben im Wasser, Klimawandel und Veränderung der Biosphäre Physik: Sonnenenergie und Wärme, Anomalie des Wassers, Wasserkreislauf, Aggregatzustände Erdkunde: Wasser, Ressourcen, Lebensräume, Industrie, Globalisierung Geschichte: erste industrielle Revolution Leistungsbewertung neben schriftlichen Überprüfungen sollen auch in die Bewertung einfließen: Einhaltung von Diskussionsregeln Zielgerichtete Recherche in Büchern und im Internet, Informationsentnahme und Darstellung aus Diagrammen und Bildern Zunehmende Sicherheit in Planung und Durchführung von Experimenten unter Einhaltung der Regeln Kooperation mit Mitschülern saubere Heftführung nach den vorgegebenen Kriterien Schulinterner Lehrplan Chemie– Johannes-Löh-Gesamtschule Seite 31 von 63
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