Schulinterne Curricula für die Sekundarstufe I und II im Fach Chemie
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Schulinterne Curricula für die Sekundarstufe I und II im Fach Chemie
1 Die Fachschaft Chemie des Goethe-Gymnasiums
Das Goethe-Gymnasium ist ein sprachlich-künstlerisches Gymnasium mit bilingualem Zweig.
Damit ist gemeint, dass es am Goethe-Gymnasium ein breites Angebot im sprachlich-
künstlerischen Bereich gibt. Die Naturwissenschaften sind durch die Fächer Biologie, Chemie,
Physik, und Mathematik vertreten.
Den Schülerinnen und Schülern wird am Goethe-Gymnasium die Wahl zwischen drei
Profilklassen ermöglicht:
der bilinguale Bildungsgang Englisch-Deutsch
die sprachlich-künstlerische LIT (Literatur und Theater) – Profilklasse
die mathematisch-naturwissenschaftlich orientierte M-EX-
(Mathematik/Experimentieren) Profilklasse
Die M-EX- Profilklasse bietet den Schülerinnen und Schülern einen erweiterten Unterricht in
Form von experimentorientiertem Projektunterricht an. Zusätzlich besteht die Möglichkeit,
Biochemiekurse im Differenzierungsbereich der Sekundarstufe I zu wählen.
Entsprechend der personellen Besetzung am Goethe-Gymnasium ist ein ordnungsgemäßer
Chemieunterricht in der Sekundarstufe I und II möglich.
In der Sekundarstufe I wird das Fach Chemie in den Jahrgangsstufen 7, 9 und 10 unterrichtet.
Der Stundentafel entsprechend werden zwei Stunden als Doppelstunde erteilt. Nur die M-EX-
Profilklasse erhält in der Jahrgangsstufe 8 eine zusätzliche Unterrichtsstunde im Fach Chemie.
Am Goethe-Gymnasium gibt es im Fach Chemie nur Grundkurse. Der Leistungskurs wird in
Kooperation mit dem Humboldt-Gymnasium angeboten.
Das Fach Chemie wird in der Einführungsphase und der Qualifikationsphase mit je 2
Grundkursen unterrichtet. Entsprechend der Stundentafel gibt es eine Doppel- und eine
Einzelstunde im Grundkurs.
In den Jahrgangsstufen werden unterschiedliche Lehrwerke verwendet.
Für die Sekundarstufe I wird das Chemiebuch „Elemente Chemie“ aus dem Klett-Verlag
eingesetzt und in der Oberstufe „Chemie heute“ aus dem Schroedel-Verlag.
Das Forschend-entwickelnde Unterrichtsverfahren hat am Goethe-Gymnasium einen hohen
Stellenwert. Den Schülerinnen und Schüler soll ein Problemlöseprozess ermöglicht werden,
bei dem durch ein Experiment die aufgestellte Frage beantwortet wird.
Für den Unterricht stehen zwei Fachräume zur Verfügung, die dass experimentelle Arbeiten
ermöglichen. Die Ausstattung der Chemiesammlung gestattet Demonstrations- und
Schülerexperimente. Durch Unterstützung des Fördervereins, konnte die Fachschaft Chemie
den instrumentellen Bestand ergänzen. Der Einsatz der neuen Sensoren garantiert einen
zeitgemäßen Unterricht für die Schülerinnen und Schüler. Im Unterricht kommen verschiedene
Unterrichtsformen zum Einsatz, welche die Selbstständigkeit der Schülerinnen und Schüler
fördern.
Der Chemieunterricht stellt sich der Herausforderung, den Schülerinnen und Schülern nicht
nur Wissen und Fertigkeiten zu vermitteln, sondern auch die Basis für ein
eigenverantwortliches Handeln zu legen. Beispielsweise ermöglicht der Unterricht den
Schülerinnen und Schülern die Untersuchung von alternativen Energiequellen (die Solar-
Wasserstoff-Technologie und Brennstoffzellen) mithilfe von Experimentierkits.
Unterstützt wird der Unterricht durch Kooperationen z. B. mit dem Stahlzentrum Düsseldorf
und der Bergischen Universität Wuppertal. Der Besuch von außerschulischen Lernorten wie
2
z. B. eines Klärwerks, Laboren und Forschungseinrichtungen ist fester Bestandteil des
Unterrichts. Die Teilnahme an Wettbewerben wie z. B. „Jugend präsentiert“ bereitet die
Schülerinnen und Schüler zusätzlich auf das Studium bzw. Berufsleben vor.
3
2 Entscheidungen zum Unterricht
Am Goethe-Gymnasium werden in der Sekundarstufe II nur Grundkurse unterrichtet.
Entsprechend beziehen sich die Ausführungen in der Sekundarstufe II nur auf die Grundkurse.
Im schulinternen Lehrplan (Teil 5) werden die inhaltlichen Schwerpunkte und die zu
erwartenden Kompetenzen der Schülerinnen und Schüler gegenübergestellt.
Das Raster soll den Lehrerinnen und Lehrern helfen, die vom Kernlernplan geforderten
Kompetenzen zu vermitteln.
Im Übersichtsraster wird die für alle Lehrerinnen und Lehrer gemäß Fachkonferenzbeschluss
verbindliche Verteilung der Unterrichtsvorhaben dargestellt. Auf einen zeitlichen Hinweis wird
bewusst verzichtet, da es erfahrungsgemäß durch Praktika, Kursfahrten und Exkursionen zu
Abweichungen kommt.
Darüber hinaus soll der Lehrplan Referendarinnen und Referendaren sowie neuen
Kolleginnen und Kollegen Orientierung bei der Umsetzung von Unterrichtsvorhaben geben.
Dies soll gewährleisten, dass alle Klassen und Kurse über den gleichen Kenntnisstand
verfügen. Im Rahmen der pädagogischen Freiheit sind Abweichungen der Lehrerinnen und
Lehrer von der vorgeschlagenen Umsetzung möglich.
Die Implementierung von besonderen Inhaltsbereichen und Zielen wurde zur besseren
Übersichtlichkeit unter dem Raster aufgeführt (z. B. Berufsorientierung und
Verbraucherbildung).
Das Konzept zur Leistungsbewertung am Goethe-Gymnasium wurde im sechsten Teil
zusammengefasst.
Den Abschluss bildet der Medienkompetenzrahmen im siebten Teil, welcher die möglichen
Anwendungen im Unterricht aufweist.
43 Basis der Unterrichtsgestaltung
Der Unterricht im Fach Chemie orientiert sich an folgenden gemeinsam
beschlossenen Grundsätzen:
In Anlehnung an Hilbert Meyer:
1. Vorbereitete Umgebung: Material und Geräte werden vor Unterricht
bereitgestellt; Vorbereitung der Raumeinteilung
2. Lernförderliches Klima: Es herrscht ein respektvoller Umgang zwischen
Lehrenden und Lernenden; Beachtung von Regeln
wird eingefordert
3. Methodenvielfalt: Schülerinnen und Schüler arbeiten individuell und
gemeinsam, z. B. bei der Durchführung von
Experimenten; beim Bearbeiten von Informations-
und Lerntexten
4. Klare Strukturierung: Die verschiedenen Phasen des Unterrichts sind für
die Schülerinnen und Schüler klar zu erkennen;
Einsatz von schüleraktiven Werkzeugen wie z. B.
Modelle, Hilfekarten und Computern; klare
Aufgaben- und Rollenverteilung
5. Inhaltliche Klarheit: klare Zielsetzung; unmissverständliche
Arbeitsaufträge; Bereitstellung geeigneter
Materialien; klare Zeitangaben; Vereinbarung über
die Art der Ergebnissicherung
6. Transparente
Leistungserwartungen: festgelegte und bekannte Leistungskontrollen
zeigen den Schülerinnen und Schülern ihren
Lernfortschritt
7. Intelligentes Üben: Der Chemieunterricht ist problemorientiert und die
Aufgaben werden auf verschiedene
Kompetenzbereiche gerichtet
8. Individuelles Fördern: Im Chemieunterricht werden Diagnoseinstrumente
zur Feststellung des jeweiligen Kompetenzstandes
der Schülerinnen und Schüler durch die Lehrkraft,
aber auch durch den Lernenden selbst eingesetzt.
59. Sinnstiftendes
Kommunizieren: Der Chemieunterricht ist kognitiv aktivierend und
verständnisfördernd.
64. Qualitätssicherung und Evaluation
Regelmäßig nehmen Kolleginnen und Kollegen der Fachschaft Chemie an Fortbildungen teil,
um einen zeitgemäßen Unterricht zu garantieren. In regelmäßigen Fachsitzungen und
Dienstbesprechungen überprüft die Fachschaft Chemie, inwieweit die im schulinternen
Lehrplan vereinbarten Maßnahmen zum Erreichen der im Kernlehrplan vorgegebenen Ziele
geeignet sind. Gemachte Erfahrungen werden gemeinsam bewertet und notwendige
Korrekturen veranlasst.
7Schulinterner Lehrplan Chemie
Sekundarstufe I
Jahrgangsstufe 7
Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können…
Das ist Chemie beobachten und beschreiben chemische
Von der Idee zum Produkt Phänomene und Vorgänge und unter-
Hinweise zu den Arbeitsaufträgen scheiden dabei Beobachtung und Erklärung.
(E1)
erkennen und entwickeln Fragestellungen, die
mit Hilfe chemischer und
naturwissenschaftlicher Kenntnisse und
Untersuchungen zu beantworten sind. (E2)
Richtlinien zur Sicherheit im Unterricht an Motivation Experimentieren im Chemieraum dokumentieren und präsentieren den Verlauf
allgemeinbildenden Schulen in Nordrhein- Kontext Sicher experimentieren und die Ergebnisse ihrer Arbeit sachgerecht,
Westfalen (RISU-NRW) situationsgerecht und adressatenbezogen,
Grundregeln des Experimentierens
auch unter Nutzung elektronischer Medien, in
Praktikum Experimente mit dem Gasbrenner Form von Texten, Skizzen, Zeichnungen,
Chemikalien können Gefahrstoffe sein Tabellen oder Diagrammen. (K5)
Impulse Laborschein
Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
1. Stoffe und Stoffeigenschaften
1.1 Stoffeigenschaften Inhaltlicher Schwerpunkt: messbare und nicht-messbare erkennen und entwickeln Fragestellungen, die
Inhaltliche Schwerpunkte: Stoffeigenschaften mit Hilfe chemischer und
messbare und nicht-messbare 1.2 Impulse Ein Experiment planen naturwissenschaftlicher Kenntnisse und
Stoffeigenschaften
1.3 Das Versuchsprotokoll das Vorgehen und wesentliche Ergebnisse bei Untersuchungen zu beantworten sind. (E2)
Gemische und Reinstoffe
Untersuchungen und Experimenten in vorgegebenen analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede
Stofftrennverfahren
Formaten (Protokolle, Tabellen, Skizzen, Diagramme) durch kriteriengeleitetes Vergleichen. (E3)
einfache Teilchenvorstellung führen qualitative und einfache quantitative
dokumentieren (K1, Dokumentation).
1.4 Fest, flüssig und gasförmig Experimente durch und protokollieren diese.
Beiträge zu den Basiskonzepten:
(E4)
Struktur der Materie: 1.6 Schmelz- und Siedetemperatur Inhaltlicher Schwerpunkt: messbare und nicht-messbare argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig.
Kenntnisse über charakteristische Stoffeigenschaften (E4, E5, K1). (K1)
Stoffeigenschaften ermöglichen die 1.7 Das Teilchenmodell Inhaltlicher Schwerpunkt: einfache Teilchenvorstellung
1Identifikation und Klassifikation von 1.8 Teilchenmodell und Aggregatzustand Aggregatzustände und deren Änderungen auf der beschreiben, veranschaulichen oder erklären
Reinstoffen. Anhand der Aggregatzustände Grundlage eines einfachen Teilchenmodells erklären chemische Sachverhalte unter Verwendung
und deren Änderungen werden Bezüge (E6, K3). der Fachsprache, ggf. mit Hilfe von Modellen
zwischen der Stoff- und der und Darstellungen. (K4)
Teilchenebene hergestellt. nutzen Modelle und Modellvorstellungen zur
Bearbeitung, Erklärung und Beurteilung
chemischer Fragestellungen und
Zusammenhänge. (B7)
beurteilen die Anwendbarkeit eines Modells.
(B8)
beurteilen und bewerten an ausgewählten
Beispielen Informationen kritisch auch
hinsichtlich ihrer Grenzen und Tragweiten. (B1)
Inhaltliche Schwerpunkte: 1.12 Die Löslichkeit Inhaltlicher Schwerpunkt: messbare und nicht-messbare stellen Anwendungsbereiche und Berufsfelder
messbare und nicht-messbare Stoffeigenschaften dar, in denen chemische Kenntnisse
Stoffeigenschaften 1.13 Saure und alkalische Lösungen bedeutsam sind. (B2)
Gemische und Reinstoffe 1.14 Die Dichte – eine Stoffeigenschaft Inhaltlicher Schwerpunkt: messbare und nicht-messbare entwickeln aktuelle, lebensweltbezogene
Stofftrennverfahren Stoffeigenschaften Fragestellungen, die unter Nutzung
einfache Teilchenvorstellung 1.17 Die Metalle – eine Stoffklasse Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften klassifizieren (UF 2, fachwissenschaftlicher Erkenntnisse der
UF 3). Chemie beantwortet werden können. (B12)
Beiträge zu den Basiskonzepten: 1.19 Stoffklassen Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften klassifizieren veranschaulichen Daten angemessen mit
Struktur der Materie: nach Anleitung chemische Informationen aus analogen sprachlichen, mathematischen oder (und)
Kenntnisse über charakteristische und digitalen Medien (Fachtexte, Filme, Tabellen, bildlichen Gestaltungsmitteln. (K6)
Stoffeigenschaften ermöglichen die Diagramme, Abbildungen, Schemata) entnehmen, protokollieren den Verlauf und die Ergebnisse
Identifikation und Klassifikation von sowie deren Kernaussagen wiedergeben und die Quelle von Untersuchungen und Diskussionen in
Reinstoffen. Anhand der Aggregatzustände notieren (MKR 2.1, 2.2). angemessener Form. (K9)
und deren Änderungen werden Bezüge (UF 2, UF 3). dokumentieren und präsentieren den Verlauf
zwischen der Stoff- und der und die Ergebnisse ihrer Arbeit sachgerecht,
Teilchenebene hergestellt.
Kontext Mischen und Trennen situationsgerecht und adressatenbezogen,
1.23 Reinstoffe und Stoffgemische Inhaltlicher Schwerpunkt: Gemische und Reinstoffe auch unter Nutzung elektronischer Medien, in
1.24 Einfache Trennverfahren Inhaltlicher Schwerpunkt: Gemische und Reinstoffe Form von Texten, Skizzen, Zeichnungen,
Experimente zur Trennung eines Stoffgemisches in Rein- Tabellen oder Diagrammen. (K5)
stoffe (Filtration, Destillation) unter Nutzung relevanter nutzen fachtypische und vernetzte Kenntnisse
Stoffeigenschaften planen und sachgerecht durchführen und Fertigkeiten, um lebenspraktisch
(E1, E2, E3, E4, K1). bedeutsame Zusammenhänge zu erschließen.
Nach Anleitung chemische Informationen aus analogen (B11)
und digitalen Medien (Fachtexte, Filme, Tabellen, stellen Zusammenhänge zwischen chemischen
Diagramme, Abbildungen, Schemata) entnehmen, sowie bzw. naturwissenschaftlichen Sachverhalten
deren Kernaussagen wiedergeben und die Quelle notieren und Alltagserscheinungen her und grenzen
(MKR 2.1, 2.2). Alltagsbegriffe von Fachbegriffen ab. (E9)
1.26 Salzgewinnung Inhaltlicher Schwerpunkt: Gemische und Reinstoffe
1.28 Destillation - Trinkwasser aus Meerwasser Inhaltlicher Schwerpunkt: Gemische und Reinstoffe
1.34 Chromatografie
1.35 Trennverfahren im Labor
Integration von Zielen und Inhaltsbereichen der Rahmenvorgabe Berufsorientierung:
Besuch einer Kläranlage/ eines Labors
2Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
2. Chemische Reaktion und
3. Verbrennung
Verbrennung 2.4 Beobachtungen an einer Kerzenflamme Inhaltlicher Schwerpunkt: Stoffumwandlung erkennen und entwickeln Fragestellungen, die
Inhaltliche Schwerpunkte: einfache chemische Reaktionen sachgerecht mit Hilfe chemischer und
Verbrennung als Reaktion mit Sauer- durchführen und auswerten (E4, E5, K1). naturwissenschaftlicher Kenntnisse und
stoff: Oxidbildung, Zündtemperatur, in der vorgegebenen Situation Untersuchungen zu beantworten sind. (E2)
Zerteilungsgrad Handlungsmöglichkeiten zum Umgang mit stellen Hypothesen auf, planen geeignete
chemische Elemente und brennbaren Stoffen zu Brandvorsorge sowie mit Untersuchungen und Experimente zur
Verbindungen: Analyse, Synthese offenem Feuer zur Brandbekämpfung bewerten Überprüfung, führen sie unter Beachtung von
Nachweisreaktionen und sich begründet für eine Handlung entscheiden Sicherheits- und Umweltaspekten durch und
Umkehrbarkeit chemischer (B2, B3, K4). werten sie unter Rückbezug auf die
Reaktionen: Wasser als Oxid 2.5 Ein Feuer entsteht Inhaltlicher Schwerpunkt: Verbrennung, Hypothesen aus. (E7)
Gesetz von der Erhaltung der Masse Zerteilungsgrad, Zündtemperatur planen, strukturieren, kommunizieren und
einfaches Atommodell 2.6 Brände verhüten und löschen in der vorgegebenen Situation reflektieren ihre Arbeit, auch als Team. (K3)
Handlungsmöglichkeiten zum Umgang mit
prüfen Darstellungen in Medien hinsichtlich
brennbaren Stoffen zu Brandvorsorge sowie mit
ihrer fachlichen Richtigkeit. (K8)
offenem Feuer zur Brandbekämpfung bewerten und
sich begründet für eine Handlung entscheiden (B2, protokollieren den Verlauf und die Ergebnisse
B3, K4). von Untersuchungen und Diskussionen in
2.10 angemessener Form. (K9)
Wasser – nicht immer als Löschmittel geeignet in der vorgegebenen Situation
Handlungsmöglichkeiten zum Umgang mit wählen Daten und Informationen aus
brennbaren Stoffen zu Brandvorsorge sowie mit verschiedenen Quellen, prüfen sie auf
offenem Feuer zur Brandbekämpfung bewerten und Relevanz und Plausibilität und verarbeiten
sich begründet für eine Handlung entscheiden (B2, diese adressaten- und situationsgerecht. (E6)
B3, K4). entwickeln aktuelle, lebensweltbezogene
Fragestellungen, die unter Nutzung
fachwissenschaftlicher Erkenntnisse der
Chemie beantwortet werden können. (B12)
3.1 Die Verbrennung – eine chemische Reaktion Inhaltlicher Schwerpunkt: Stoffumwandlung führen qualitative und einfache quantitative
chemische Reaktionen an der Bildung von neuen Experimente durch und protokollieren diese.
Stoffen mit anderen Eigenschaften und in Abgrenzung (E4)
zu physikalischen Vorgängen identifizieren (UF2, nutzen Modelle und Modellvorstellungen zur
UF3). Bearbeitung, Erklärung und Beurteilung
einfache chemische Reaktionen sachgerecht chemischer Fragestellungen und
durchführen und auswerten (E4, E5, K1). Zusammenhänge. (B7)
3.3 Metalle verbrennen Inhaltlicher Schwerpunkt: Stoffumwandlung beurteilen die Anwendbarkeit eines Modells.
3.4 Luft und Sauerstoff Inhaltlicher Schwerpunkt: Luftzusammensetzung (B8)
die wichtigsten Bestandteile des Gasgemisches Luft, nutzen fachtypische und vernetzte Kenntnisse
ihre Eigenschaften und Anteile nennen (UF1). und Fertigkeiten, um lebenspraktisch
Nachweisreaktionen von Gasen (Sauerstoff, bedeutsame Zusammenhänge zu erschließen.
Wasserstoff, Kohlenstoffdioxid) und Wasser (B11)
durchführen (E4).
3.5 Bestandteile der Luft Inhaltlicher Schwerpunkt: Luftzusammensetzung
3 die wichtigsten Bestandteile des Gasgemisches Luft,
ihre Eigenschaften und Anteile nennen (UF1).
Nachweisreaktionen von Gasen (Sauerstoff,
Wasserstoff, Kohlenstoffdioxid) und Wasser
durchführen (E4).
die Bedeutung chemischer Reaktionen in der
Lebenswelt begründen (B1, K4).
3.6 Metalle reagieren mit Sauerstoff zu Oxiden Inhaltlicher Schwerpunkt: Verbrennung als Reaktion mit
Sauerstoff: Oxidation
die Verbrennung als eine chemische Reaktion mit
Sauerstoff identifizieren und als Oxidation
klassifizieren (UF3).
chemische Reaktionen in Form von Reaktionsschemata
in Worten darstellen (UF1, K1).
ausgewählte Metalle aufgrund ihrer Reaktionsfähigkeit mit
Sauerstoff als edle und unedle Metalle ordnen (UF2, UF3).
3.7 Die Oxide von Schwefel und Kohlenstoff Inhaltlicher Schwerpunkt: Verbrennung als Reaktion mit
Sauerstoff: Oxidation
die Verbrennung als eine chemische Reaktion mit
Sauerstoff identifizieren und als Oxidation
klassifizieren (UF3).
3.11 Metalle reagieren mit Schwefel zu Sulfiden Inhaltlicher Schwerpunkt: Stoffumwandlung
chemische Reaktionen an der Bildung von neuen
Stoffen mit anderen Eigenschaften und in Abgrenzung
zu physikalischen Vorgängen identifizieren (UF2, UF3).
3.13 Verbindungen und elementare Stoffe Inhaltlicher Schwerpunkt: chemische Elemente und
Verbindungen: Analyse, Synthese
anhand von Beispielen Reinstoff in chemische
Elemente und Verbindungen einteilen (UF2, UF3).
3.14 Chemische Reaktion und Energie Inhaltlicher Schwerpunkt: Energieumwandlung bei
chemischen Reaktionen: chemische Energie,
Aktivierungsenergie
bei ausgewählten chemischen Reaktionen die Energie-
umwandlung der in den Stoffen gespeicherten Energie
(chemische Energie) in andere Energieformen
begründet angeben (UF1).
bei ausgewählten chemischen Reaktionen die
Bedeutung der Aktivierungsenergie zum Auslösen einer
Reaktion erklären (UF1).
chemische Reaktionen anhand von Stoff- und Energie-
umwandlungen auch im Alltag identifizieren (E2, UF4).
eigene Aussagen fachlich sinnvoll begründen, fakten-
basierte Gründe von intuitiven Meinungen unterscheiden
sowie bei Unklarheiten sachlich nachfragen (K4,
Argumentation).
3.15 Chemische Reaktion und die Masse der Stoffe Inhaltlicher Schwerpunkt: Gesetz von der Erhaltung
der Masse
3.17 Atome, Elemente und Symbole Inhaltlicher Schwerpunkt: einfaches Atommodell
3.19 Chemische Reaktion – Umgruppierung von Teilchen mit einem einfachen Atommodell Massenänderungen
bei chemischen Reaktionen mit Sauerstoff erklären
(E6).
43.20 Wasser – eine Verbindung Inhaltlicher Schwerpunkt: Verbrennung als Reaktion recherchieren in unterschiedlichen Quellen (Print-
mit Sauerstoff: Oxidbildung und elektronische Medien) und werten die Daten,
3.21 Eigenschaften von Wasserstoff Nachweisreaktionen von Gasen (Sauerstoff, Untersuchungsmethoden und Informationen
Wasserstoff, Kohlenstoffdioxid) und Wasser kritisch aus. (E5)
durchführen (E4). interpretieren Daten, Trends, Strukturen und
3.22 Bildung und Zerlegung von Wasser die Analyse und Synthese von Wasser als Beispiel für Beziehungen, erklären diese und ziehen geeignete
die Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen Schlussfolgerungen. (E8)
beschreiben (UF1). beurteilen an Beispielen Maßnahmen und
3.23 Teilchen der Stoffe – Atome, Moleküle und Ionen Inhaltlicher Schwerpunkt: Einfaches Atommodell Verhaltensweisen zur Erhaltung der eigenen
Gesundheit. (B4)
erkennen Fragestellungen, die einen engen Bezug
zu anderen Unterrichtsfächern aufweisen und
zeigen diese Bezüge auf. (B10)
3.26 Aktivierungsenergie und Katalyse Inhaltlicher Schwerpunkt: Energieumwandlung bei beschreiben und beurteilen an ausgewählten
chemischen Reaktionen: chemische Energie, Beispielen die Auswirkungen menschlicher
Aktivierungsenergie Eingriffe in die Umwelt. (B9)
bei ausgewählten chemischen Reaktionen die diskutieren und bewerten gesellschaftsrelevante
Bedeutung der Aktivierungsenergie zum Auslösen Aussagen aus unterschiedlichen Perspektiven,
einer Reaktion erklären (UF1). auch unter dem Aspekt der nachhaltigen
den Verbleib von Verbrennungsprodukten Entwicklung. (B13)
(Kohlenstoffdioxid, Wasser) mit dem Gesetz von der prüfen Darstellungen in Medien hinsichtlich ihrer
Erhaltung der Masse begründen (E3, E6, E7, K3). fachlichen Richtigkeit. (K8)
3.28 Wasser und Wasserstoff in der Energieversorgung Inhaltlicher Schwerpunkt: einfaches Atommodell binden chemische Sachverhalte in
eigene Aussagen fachlich sinnvoll begründen, Problemzusammenhänge ein, entwickeln
faktenbasierte Gründe von intuitiven Meinungen Lösungsstrategien und wenden diese nach
unterscheiden sowie bei Unklarheiten sachlich Möglichkeit an. (B6)
nachfragen (K4, Argumentation).
wählen Daten und Informationen aus
Vor- und Nachteile einer ressourcenschonenden Energie-
verschiedenen Quellen, prüfen sie auf Relevanz
versorgung auf Grundlage der Umkehrbarkeit chemischer
und Plausibilität und verarbeiten diese adressaten-
Reaktionen am Beispiel von Wasser abwägen. (VB D, Z3,
und situationsgerecht. (E6)
Z5)
Integration von Zielen und Inhaltsbereichen der Rahmenvorgabe Verbraucherbildung:
Die Schülerinnen und Schüler können
Vor- und Nachteile einer ressourcenschonenden Energieversorgung auf Grundlage der Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen
am Beispiel von Wasser abwägen. (VB D, Z3, Z5) [Versuche zur solarbetriebenen Elektrolyse von Wasser/ Brennstoffzelle]
Integration von Zielen und Inhaltsbereichen der Rahmenvorgabe Berufsorientierung:
Besuch des Gaskraftwerks „Fortuna“ (evtl. virtuell)
5Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
4 Metalle und Metallgewinnung
4.1 Eigenschaften der Metalle Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften klassifizieren (UF 2, recherchieren zu chemischen Sachverhalten in
UF 3). unterschiedlichen Quellen und wählen
die Verwendung ausgewählter Stoffe im Alltag mithilfe themenbezogene und aussagekräftige
ihrer Eigenschaften begründen (K2, B1). Informationen aus. (K10)
4.3 Vom Metalloxid zum Metall - Reduktion Inhaltlicher Schwerpunkt: Zerlegung von zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen
Beiträge zu den Basiskonzepten: Metalloxiden, Redoxreaktion als gesellschaftlichen Entwicklungen und Erkenntnissen
Struktur der Materie: Sauerstoffübertragung, Oxidationsreihe der Metalle der Chemie auf. (E10)
Elemente werden durch Klassi- chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig. (K1)
fizierungen in edle und unedle Metalle abgegeben wird, als Zerlegung von Oxiden vertreten ihre Standpunkte zu chemischen
weiter ausdifferenziert, Verbindungen klassifizieren (UF3). Sachverhalten und reflektieren Einwände
um die Gruppe der Metalloxide ausgewählte Metalle aufgrund ihrer selbstkritisch. (K2)
ergänzt. Reaktionsfähigkeit mit Sauerstoff als edle und beschreiben und erklären in strukturierter
Chemische Reaktion: unedle Metalle ordnen (UF2, UF3). sprachlicher Darstellung den Bedeutungsgehalt von
Die Zerlegung von Metalloxiden stellt Experimente zur Zerlegung von ausgewählten fachsprachlichen bzw. alltagssprachlichen Texten
einen weiteren Aspekt der Metalloxiden hypothesengeleitet planen und und von anderen Medien. (K7)
Umkehrbarkeit chemischer geeignete Reaktionspartner auswählen (E3, E4). beurteilen und bewerten an ausgewählten
Reaktionen dar. Sauerstoffübertragungsreaktionen im Sinne des Beispielen Informationen kritisch auch hinsichtlich
Donator-Akzeptor-Konzeptes modellhaft erklären ihrer Grenzen und Tragweiten. (B1)
(E6), stellen Anwendungsbereiche und Berufsfelder dar,
einfache chemische Reaktionen sachgerecht in denen chemische Kenntnisse bedeutsam sind.
durchführen und auswerten (E4, E5, K1). (B2)
4.6 Stahl – ein Hightech-Produkt ausgewählte Verfahren zur Herstellung von Metallen benennen und beurteilen Aspekte der
erläutern und ihre Bedeutung für die Auswirkungen der Anwendung chemischer
gesellschaftliche Entwicklung beschreiben (E7). Erkenntnisse und Methoden in historischen und
4.7 Recycling von Metallen die Bedeutung des Metallrecyclings im gesellschaftlichen Zusammenhängen an
Zusammenhang mit Ressourcenschonung und ausgewählten Beispielen. (B5)
Energieeinsparung beschreiben und auf dieser binden chemische Sachverhalte in
Basis das eigene Konsum- und Entsorgungs- Problemzusammenhänge ein, entwickeln
verhalten bewerten (B1, B4, K4). Lösungsstrategien und wenden diese nach
die Bedeutung des Metallrecyclings im Möglichkeit an. (B6)
Zusammenhang mit Ressourcenschonung und erkennen Fragestellungen, die einen engen Bezug
Energieeinsparung beschreiben und auf dieser zu anderen Unterrichtsfächern aufweisen und
Basis das eigene Konsum- und Entsorgungs- zeigen diese Bezüge auf. (B10)
verhalten bewerten. (VB Ü, VB D, Z1, Z5) diskutieren und bewerten gesellschaftsrelevante
4.9 Metallbrände und Sauerstoff- Maßnahmen zum Löschen von Metallbränden auf Aussagen aus unterschiedlichen Perspektiven, auch
Übertragungsreaktionen der Grundlage der Sauerstoffübertragungsreaktion unter dem Aspekt der nachhaltigen Entwicklung.
begründet auswählen (B3). (B13)
Integration von Zielen und Inhaltsbereichen der Rahmenvorgabe Verbraucherbildung:
Die Schülerinnen und Schüler können
die Bedeutung des Metallrecyclings im Zusammenhang mit Ressourcenschonung und Energieeinsparung beschreiben und auf dieser Basis das eigene
Konsum- und Entsorgungsverhalten bewerten. (VB Ü, VB D, Z1, Z5)
6Jahrgangsstufe 9/10
Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
5 Elemente und ihre Ordnung
Inhaltliche Schwerpunkte: 5.1 Die Alkalimetalle – eine Elementgruppe Inhaltlicher Schwerpunkt: physikalische und chemische recherchieren zu chemischen Sachverhalten in
physikalische und chemische Eigenschaften von Elementen der Elementfamilien: unterschiedlichen Quellen und wählen
Eigenschaften von Elementen der Alkalimetalle, Halogene, Edelgase themenbezogene und aussagekräftige
Elementfamilien: Alkalimetalle, Vorkommen und Nutzen ausgewählter chemischer Informationen aus. (K 10)
Halogene, Edelgase Elemente und ihrer Verbindungen in Alltag und analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch
Periodensystem der Elemente Umwelt beschreiben (UF1). kriteriengeleitetes Vergleichen. (E 3)
differenzierte Atommodelle Atombau: chemische Elemente anhand ihrer charakteristischen
physikalischen und chemischen Eigenschaften den führen qualitative und einfache quantitative
Elektronen, Neutronen, Protonen, Experimente und Untersuchungen durch und
Elektronenkonfiguration Elementfamilien zuordnen (UF3).
physikalische und chemische Eigenschaften von protokollieren diese. (E 4)
Beiträge zu den Basiskonzepten: Alkalimetallen, Halogenen und Edelgasen mithilfe ihrer beschreiben und beurteilen an ausgewählten
Struktur der Materie: Stellung im Periodensystem begründet vorhersagen Beispielen die Auswirkungen menschlicher Eingriffe
Die aus den Eigenschaften der Elemente (E3). in die Umwelt. (B 9)
resultierende Struktur des 5.2 Die Erdalkalimetalle erkennen Fragestellungen, die einen engen Bezug
Periodensystems lässt sich durch eine 5.5 Halogene – eine Elementgruppe Inhaltlicher Schwerpunkt: physikalische und chemische zu anderen Unterrichtsfächern aufweisen und
Erweiterung der Modellvorstellungen über Eigenschaften von Elementen der Elementfamilien: zeigen diese Bezüge auf. (B 10)
ein einfaches Kern-Hülle-Modell hin zu Alkalimetalle, Halogene, Edelgase
einem differenzierten Kern-Hülle-Modell Vorkommen und Nutzen ausgewählter chemischer
erklären. Elemente und ihrer Verbindungen in Alltag und
Aufgrund von ähnlichen physikalischen und Umwelt beschreiben (UF1).
chemischen Eigenschaften lassen sich chemische Elemente anhand ihrer charakteristischen
Elemente im Periodensystem anordnen. physikalischen und chemischen Eigenschaften den
Aus dem Periodensystem lassen sich Elementfamilien zuordnen (UF3).
Aussagen zum Bau der Atome herleiten. physikalische und chemische Eigenschaften von
Chemische Reaktion: Alkalimetallen, Halogenen und Edelgasen mithilfe ihrer
Die Kenntnisse über die chemischen Stellung im Periodensystem begründet vorhersagen
Eigenschaften von (E3).
Hauptgruppenelementen vertiefen das 5.6 Elementgruppen und Periodensystem Inhaltlicher Schwerpunkt: Periodensystem der Elemente
Basiskonzept Chemische Reaktion.
physikalische und chemische Eigenschaften von
Alkalimetallen, Halogenen und Edelgasen mithilfe ihrer
Stellung im Periodensystem begründet vorhersagen
(E3).
5.7 Die Edelgase – zu träge zum Reagieren Inhaltlicher Schwerpunkt: physikalische und chemische
Eigenschaften von Elementen der Elementfamilien:
Alkalimetalle, Halogene, Edelgase
Vorkommen und Nutzen ausgewählter chemischer
Elemente und ihrer Verbindungen in Alltag und
Umwelt beschreiben (UF1).
chemische Elemente anhand ihrer charakteristischen
physikalischen und chemischen Eigenschaften den
Elementfamilien zuordnen (UF3).
physikalische und chemische Eigenschaften von
Alkalimetallen, Halogenen und Edelgasen mithilfe ihrer
7Stellung im Periodensystem begründet vorhersagen
(E3).
5.9 Elektrische Ladung im Atom Inhaltlicher Schwerpunkt: differenzierte Atommodelle
die Entwicklung eines differenzierten Kern-Hülle-
Modelle auf der Grundlage von Experimenten,
Beobachtungen und Schlussfolgerungen beschreiben
sowie Möglichkeiten und Grenzen entsprechender
Modelle angeben (E2, E6, E7).
5.10 Das Kern-Hülle-Modell Inhaltlicher Schwerpunkt: differenzierte Atommodelle beschreiben, veranschaulichen oder erklären
die Entwicklung eines differenzierten Kern-Hülle- chemische Sachverhalte unter Verwendung der
Modelle auf der Grundlage von Experimenten, Fachsprache, ggf. mit Hilfe von Modellen und
Beobachtungen und Schlussfolgerungen beschreiben Darstellungen. (K 4)
sowie Möglichkeiten und Grenzen entsprechender veranschaulichen Daten angemessen mit
Modelle angeben (E2, E6, E7). sprachlichen, mathematischen oder (und) bildlichen
5.11 Der Atomkern Inhaltlicher Schwerpunkt: differenzierte Atommodelle Gestaltungsmitteln. (K 6)
die Entwicklung eines differenzierten Kern-Hülle-
nutzen Modelle und Modellvorstellungen zur
Modelle auf der Grundlage von Experimenten,
Beobachtungen und Schlussfolgerungen beschreiben Bearbeitung, Erklärung und Beurteilung chemischer
sowie Möglichkeiten und Grenzen entsprechender Fragestellungen und Zusammenhänge. (B 7)
Modelle angeben (E2, E6, E7). recherchieren zu chemischen Sachverhalten in
5.14 Das Energiestufenmodell und das Schalenmodell Inhaltlicher Schwerpunkt: differenzierte Atommodelle unterschiedlichen Quellen und wählen
die Entwicklung eines differenzierten Kern-Hülle- themenbezogene und aussagekräftige
Modelle auf der Grundlage von Experimenten, … Informationen aus. (K 10) hier: Einsatz von Isotopen
angeben (E2, E6, E7). in der Medizin und Alterbestimmung
5.15 Abspaltung von Elektronen aus der Atomhülle Inhaltlicher Schwerpunkt: differenzierte Atommodelle
die Entwicklung eines differenzierten Kern-Hülle-
Modelle auf der Grundlage von Experimenten, …
angeben (E2, E6, E7).
5.17 Periodensystem und Atombau Aussagen zu Elementen und ihren Verbindungen in
Alltagsprodukten auch im Internet recherchieren und
hinsichtlich ihrer fachlichen Richtigkeit beurteilen (B1,
K2).
5.19 Die Metallbindung Aussagen zu Elementen und ihren Verbindungen in
Alltagsprodukten auch im Internet recherchieren und
hinsichtlich ihrer fachlichen Richtigkeit beurteilen (VB
C, Z2, Z5).
Aussagen zu Elementen und ihren Verbindungen in
Alltagsprodukten auch im Internet recherchieren und
hinsichtlich ihrer fachlichen Richtigkeit beurteilen (MKR
2.1).
Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
6 Salze und Ionen
6.1 Metalle reagieren mit Halogen zu Salzen Inhaltlicher Schwerpunkt: Gehaltsangaben planen, strukturieren, kommunizieren und
den Gehalt von Salzen in einer Lösung durch Eindampfen reflektieren ihre Arbeit, auch als Team. (K 3)
ermitteln (E4). beschreiben, veranschaulichen oder erklären
6.3 Ionen in Salzlösungen Inhaltlicher Schwerpunkt: Ionenbindung: Anionen, chemische Sachverhalte unter Verwendung der
Kationen, Ionengitter, Ionenladung
86.4 Natriumchlorid und andere Ionenverbindungen Inhaltlicher Schwerpunkt: Ionenbindung: Anionen, Fachsprache, ggf. mit Hilfe von Modellen und
Kationen, Ionengitter, Ionenladung Darstellungen. (K 4)
6.5 Ionen sind lebensnotwendig die Verwendung von Salzen unter Umwelt- und prüfen Darstellungen in Medien hinsichtlich ihrer
Gesundheitsaspekten reflektieren (B1). fachlichen Richtigkeit. (K 8)
die Verwendung von Salzen unter Umwelt- und stellen Zusammenhänge zwischen chemischen
Gesundheitsaspekten reflektieren (VB B, Z3). Sachverhalten und Alltagserscheinungen her und
6.7 Die Ionenbindung Inhaltlicher Schwerpunkt: Ionenbindung: Anionen, grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffen ab. (E 9)
Kationen, Ionengitter, Ionenladung
nutzen fachtypische und vernetzte Kenntnisse und
an einem Beispiel die Salzbildung unter Einbezug
Fertigkeiten, um lebenspraktisch bedeutsame
energetischer Betrachtungen auch mit Angabe einer
Zusammenhänge zu erschließen. (B 11)
Reaktionsgleichung erläutern (UF2).
ausgewählte Eigenschaften von Salzen mit ihrem
Aufbau aus Ionen und der
Ionenbindung erläutern (UF1).
6.11 Die chemische Reaktion auf Stoff- und
Teilchenebene
6.13 Vom Massenverhältnis zur Verhältnisformel Inhaltlicher Schwerpunkt: Verhältnisformel: Gesetz der
konstanten Massenverhältnisse, Atomanzahlverhältnis,
Reaktionsgleichung
an einem Beispiel das Gesetz der konstanten Massen-
verhältnisse mithilfe eines Modells erklären und daraus
chemische Verhältnisformeln herleiten (E6, E7, K1).
6.14 Vom Reaktionsschema zur Reaktionsgleichung Inhaltlicher Schwerpunkt: Reaktionsgleichung
6.16 Benennung von Salzen
Integration von Zielen und Inhaltsbereichen der Rahmenvorgabe Verbraucherbildung:
Die Schülerinnen und Schüler können
unter Umwelt- und Gesundheitsaspekten die Verwendung von Salzen im Alltag reflektieren. (VB B, Z3)
9Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
7 Chemische Reaktionen durch
Elektronenübertragung
Inhaltliche Schwerpunkte: 7.1 Elektronen-Übertragungsreaktionen – Inhaltlicher Schwerpunkt: Oxidation, Reduktion erkennen und entwickeln Fragestellungen, die mit
Reaktionen zwischen Metallatomen Redoxreaktionen die Abgabe von Elektronen als Oxidation einordnen Hilfe chemischer und naturwissenschaftlicher
und Metallionen (UF3). Kenntnisse und Untersuchungen zu beantworten
Oxidation, Reduktion die Aufnahme von Elektronen als Reduktion einordnen sind. (E 2)
Energiequellen: Galvanisches Element, (UF3). interpretieren Daten, Trends, Strukturen und
Akkumulator, Batterie, Brennstoffzelle Reaktionen zwischen Metallatomen und Metallionen als Beziehungen, erklären diese und ziehen geeignete
Elektrolyse Elektronenübertragungsreaktionen deuten und diese Schlussfolgerungen. (E 8) hier: Voraussage von
auch mithilfe digitaler Animationen und möglichen Redoxreaktionen
Teilgleichungen erläutern (UF1).
beurteilen die Anwendbarkeit eines Modells.
Elektronenübertragungsreaktionen im Sinne des
(B 8)
Donator-Akzeptor-Prinzips modellhaft erklären (E6).
Reaktionen zwischen Metallatomen und Metallionen
auch mithilfe digitaler Animationen und
Teilgleichungen erläutern (MKR 1.2)
Beiträge zu den Basiskonzepten: 7.3 Die Redoxreihe der Metall-Atome und Metall-Ionen Inhaltlicher Schwerpunkt: Reaktionen zwischen analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch
Chemische Reaktion: Metallatomen und Metallionen kriteriengeleitetes Vergleichen. (E 3)
Das Donator-Akzeptor-Prinzip wird durch Reaktionen zwischen Metallatomen und Metallionen beschreiben, veranschaulichen oder erklären
die Betrachtung von Reaktionen von auch mithilfe digitaler Animationen und chemische Sachverhalte unter Verwendung der
Metallatomen und Metallionen als Teilgleichungen erläutern (UF1). Fachsprache, ggf. mit Hilfe von Modellen und
Elektronenübertragungsreaktionen Reaktionen zwischen Metallatomen und Metallionen Darstellungen. (K 4)
deutlich. Der Aspekt der Umkehrbarkeit auch mithilfe digitaler Animationen und
chemischer Reaktionen wird im Teilgleichungen erläutern (MKR 1.2).
Zusammenhang mit Elektronenüber- Experimente planen, die eine Einordnung von Metallen
tragungsreaktionen vertieft. hinsichtlich ihrer Fähigkeit zur Elektronenabgabe
Energie: erlauben und diese sachgerecht durchführen (E3, E4).
Bei freiwillig ablaufenden Elektronenüber- 7.4 Elektrolysen − Redoxreaktionen durch elektrischen Inhaltlicher Schwerpunkt: Elektrolyse
tragungsreaktionen wird die freiwerdende Strom die chemischen Prozesse eines galvanischen Elements
Energie in Form von elektrischer Energie und einer Elektrolyse unter dem Aspekt der
genutzt. Umgekehrt kann durch Umwandlung in Stoffen gespeicherter Energie in
elektrische Energie eine nicht freiwillig elektrische Energie erläutern (UF2, UF4).
ablaufende Reaktion erzwungen werden. 7.5 Metallgewinnung durch Elektrolyse Inhaltlicher Schwerpunkt: Elektrolyse
Durch die Erfahrung der Umwandlung 7.6 Korrosion von Eisen − eine Redoxreaktion
eines Teils der in Stoffen gespeicherten
7.11 Energiespeicherung durch Elektrolyse Inhaltliche Schwerpunkte: Galvanisches Element,
Energie (chemische Energie) in elektrische
Elektrolyse
Energie und umgekehrt werden Vor-
stellungen vom Energieerhaltungssatz die chemischen Prozesse eines galvanischen Elements
konkretisiert. und einer Elektrolyse unter dem Aspekt der
Umwandlung in Stoffen gespeicherter Energie in
elektrische Energie und umgekehrt erläutern (UF2,
UF4).
7.12 Akkumulatoren Inhaltlicher Schwerpunkt: Energiequellen: Galvanisches
Element, Akkumulator
10 den grundlegenden Aufbau und die Funktionsweise
einer Batterie, eines Akkumulators und einer
Brennstoffzelle beschreiben (UF1).
Kriterien für den Gebrauch unterschiedlicher
elektrochemischer Energiequellen im Alltag
reflektieren (B2, B3, K2).
die chemischen Prozesse eines galvanischen Elements
und einer Elektrolyse unter dem Aspekt der
Umwandlung in Stoffen gespeicherter Energie in
elektrische Energie und umgekehrt erläutern (UF2,
UF4).
Batterien und Akkumulatoren im Alltag nach
Abschätzung der Folgen begründet auswählen. (VB D,
Z1, Z3)
7.13 Batterien Inhaltlicher Schwerpunkt: Energiequellen:
Galvanisches Element, Batterie
den grundlegenden Aufbau und die Funktionsweise
einer Batterie, eines Akkumulators und einer
Brennstoffzelle beschreiben (UF1).
7.14 Brennstoffzellen Inhaltlicher Schwerpunkt: Energiequellen:
Galvanisches Element, Brennstoffzelle
den grundlegenden Aufbau und die Funktionsweise
einer Batterie, eines Akkumulators und einer
Brennstoffzelle beschreiben (UF1).
Kriterien für den Gebrauch unterschiedlicher elektro-
chemischer Energiequellen im Alltag reflektieren (B2, B3,
K2).
7.17 Recycling von Batterien und Akkus Kriterien für den Gebrauch unterschiedlicher
elektrochemischer Energiequellen im Alltag
reflektieren (B2, B3, K2).
Batterien und Akkumulatoren im Alltag nach
Abschätzung der Folgen begründet auswählen. (VB D,
Z1, Z3)
Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
8 Molekülverbindungen
Beiträge zu den Basiskonzepten: 8.1 Die Elektronenpaarbindung Inhaltlicher Schwerpunkt: unpolare und polare
Chemische Reaktion: Elektronenpaarbindung
Das Donator-Akzeptor-Prinzip wird durch an ausgewählten Beispielen die Elektronenpaarbindung
die Betrachtung von Reaktionen von erläutern (UF1).
Metallatomen und Metallionen als mithilfe der Lewis-Schreibweise den Aufbau einfacher
Elektronenübertragungsreaktionen Moleküle beschreiben (UF1).
deutlich. Der Aspekt der Umkehrbarkeit 8.2 Der räumliche Bau von Molekülen die räumliche Struktur von Molekülen mit dem
chemischer Reaktionen wird im Elektronenpaarabstoßungsmodell veranschaulichen
(E6, K1).
11Zusammenhang mit Elektronenüber- unterschiedliche Darstellungen von Modellen kleiner
tragungsreaktionen vertieft. Moleküle auch mithilfe einer Software vergleichend
Energie: gegenüberstellen (B1, K1, K3).
Bei freiwillig ablaufenden Elektronenüber- unterschiedliche Darstellungen von Modellen kleiner
tragungsreaktionen wird die freiwerdende Moleküle auch mithilfe einer Software vergleichend
Energie in Form von elektrischer Energie gegenüberstellen (MKR 4.2).
genutzt. Umgekehrt kann durch 8.5 Die polare Elektronenpaarbindung Inhaltlicher Schwerpunkt: unpolare und polare
elektrische Energie eine nicht freiwillig Elektronenpaarbindung
ablaufende Reaktion erzwungen werden. an ausgewählten Beispielen die Elektronenpaarbindung
Durch die Erfahrung der Umwandlung erläutern (UF1).
eines Teils der in Stoffen gespeicherten 8.8 Wasser − Molekülbau und Eigenschaften Inhaltlicher Schwerpunkt: zwischenmolekulare
Energie (chemische Energie) in elektrische Wechselwirkungen: Wasserstoffbrücken, Wasser als
Energie und umgekehrt werden Vor- Lösemittel
stellungen vom Energieerhaltungssatz charakteristische Eigenschaften von Wasser mithilfe
konkretisiert. des Dipols und der Ausbildung von Wasserstoffbrücken
erläutern (E2, E6).
Inhaltliche Schwerpunkte: 8.10 Wasser als Lösungsmittel Inhaltlicher. Schwerpunkt: zwischenmolekulare
unpolare und polare Elektronenpaar- Wechselwirkungen: Wasserstoffbrücken, Wasser als
bindung Lösemittel
Elektronenpaarabstoßungsmodell: 8.11 Temperaturänderung beim Lösen von Salzen die Temperaturänderung beim Lösen von Salzen in
Lewis-Schreibweise, räumliche Wasser erläutern (E1, E2, E6).
Strukturen, Dipolmoleküle 8.12 Praktikum Kristallisationswärme
zwischenmolekulare Wechselwirkungen: 8.13 Exkurs Kristallwasser
Wasserstoffbrücken, Wasser als
8.14 Ammoniak − Synthese mit einem Katalysator Inhaltlicher Schwerpunkt: Katalysator
Lösemittel
die Synthese eines Industrierohstoffs aus Synthesegas
Katalysator
auch mit Angabe von Reaktionsgleichungen erläutern
(UF1, UF2).
die Wirkungsweise eines Katalysators modellhaft an
der Synthese eines Industrierohstoffs erläutern (E6).
Informationen für ein technisches Verfahren zur
Industrierohstoffgewinnung aus Gasen mithilfe digitaler
Medien beschaffen und Bewertungskriterien auch unter
Berücksichtigung der Energiespeicherung festlegen (B2,
K2).
Informationen für ein technisches Verfahren zur
Industrierohstoffgewinnung aus Gasen mithilfe
digitaler Medien beschaffen und Bewertungskriterien
auch unter Berücksichtigung der Energiespeicherung
festlegen. (VB Ü, VB D, Z3, Z5)
8.15 Impulse Was die Welt im Innersten zusammenhält
8.16 Exkurs Formalladungen
8.17 Durchblick Zusammenfassung und Übung
12Integration von Zielen und Inhaltsbereichen der Rahmenvorgabe Verbraucherbildung:
Die Schülerinnen und Schüler können
Informationen für ein technisches Verfahren zur Industrierohstoffgewinnung aus Gasen mithilfe digitaler Medien beschaffen und
Bewertungskriterien auch unter Berücksichtigung der Energiespeicherung festlegen. (VB Ü, VB D, Z3, Z5)
Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
9 Saure und alkalische Lösungen
Inhaltliche Schwerpunkte: 9.2 Säuren und saure Lösungen Inhaltlicher Schwerpunkt: Eigenschaften saurer und stellen Zusammenhänge zwischen chemischen
Eigenschaften saurer und alkalischer alkalischer Lösungen Sachverhalten und Alltagserscheinungen her und
Lösungen charakteristische Eigenschaften von sauren Lösungen grenzen Alltagsbegriffe von Fachbegriffen ab. (E 9).
Ionen in sauren und alkalischen (elektr. Leitfähigkeit, Reaktionen mit Metallen, nutzen chemisches und naturwissenschaftliches
Lösungen Reaktionen mit Kalk) ermitteln und auch unter Angabe Wissen zum Bewerten von Chancen und Risiken bei
von Reaktionsgleichungen erläutern (E4, E5, E6).
Neutralisation und Salzbildung ausgewählten Beispielen moderner Technologien
einfache stöchiometrische und zum Bewerten und Anwenden von
Berechnungen: Stoffmenge, 9.3 Salzsäure und Chlorwasserstoff beim Umgang mit sauren und alkalischen Lösungen Sicherheitsmaßnahmen bei Experimenten und im
Stoffmengenkonzentration Risiken und Nutzen abwägen und angemessene Alltag. (B 3)
Protonenabgabe und -aufnahme an Sicherheitsmaßnahmen begründet auswählen (B3). stellen Anwendungsbereiche und Berufsfelder dar,
einfachen Beispielen Aussagen zu sauren, alkalischen und neutralen Lösungen in in denen chemische und naturwissenschaftliche
analogen und digitalen Medien kritisch hinterfragen (B1, Kenntnisse bedeutsam sind. (B 2)
Beiträge zu den Basiskonzepten: K2).
veranschaulichen Daten angemessen mit
Struktur der Materie: beim Umgang mit sauren und alkalischen Lösungen Risiken
sprachlichen, mathematischen oder (und) bildlichen
Das Basiskonzept wird um die Kenntnis und Nutzen abwägen und angemessene Sicherheitsmaß-
Gestaltungsmitteln. (K 6)
erweitert, welche Verbindungen als nahmen begründet auswählen. (VB D, Z5)
Säuren bzw. Basen klassifiziert werden. 9.4 Bildung von Salzsäure − eine Protonen- Inhaltlicher Schwerpunkt: Ionen in sauren und
Als quantifizierbare Größe ermöglicht die Übertragungsreaktion alkalischen Lösungen
Stoffmenge eine Verbindung der Stoff- die Eigenschaften von sauren und alkalischen Lösungen
und der Teilchenebene. mit dem Vorhandensein charakteristischer
Chemische Reaktion: hydratisierter Ionen erklären (UF1).
Typische chemische Reaktionen von an einfachen Beispielen die Vorgänge der
sauren und alkalischen Lösungen Protonenabgabe und -aufnahme beschreiben (UF1).
erweitern das Basiskonzept ebenso wie 9.6 Schweflige Säure und Schwefelsäure
die Neutralisation mit Salzbildung.
Die Protonenabgabe und -aufnahme 9.9 Vom Natrium zur Natronlauge Inhaltlicher Schwerpunkt: Eigenschaften saurer und
erweitern das Donator-Akzeptor-Prinzip alkalischer Lösungen
die Eigenschaften von sauren und alkalischen Lösungen
mit dem Vorhandensein charakteristischer
hydratisierter Ionen erklären (UF1).
9.10 Hydroxide und alkalische Lösungen Inhaltlicher Schwerpunkt: Eigenschaften saurer und
alkalischer Lösungen
die Eigenschaften von sauren und alkalischen Lösungen
… erklären (UF1).
139.11 Ammoniak und Ammoniumchlorid Inhaltlicher Schwerpunkt: Eigenschaften saurer und
alkalischer Lösungen
die Eigenschaften von sauren und alkalischen Lösungen
… erklären (UF1).
an einfachen Beispielen die Vorgänge der
Protonenabgabe und -aufnahme beschreiben (UF1).
9.12 Die Säure-Base-Definition nach BRØNSTED Inhaltlicher Schwerpunkt: Protonenabgabe und - nutzen chemisches und naturwissenschaftliches
aufnahme an einfachen Beispielen Wissen zum Bewerten von Chancen und Risiken bei
an einfachen Beispielen die Vorgänge der ausgewählten Beispielen moderner Technologien
Protonenabgabe und -aufnahme beschreiben (UF1). und zum Bewerten und Anwenden von
Sicherheitsmaßnahmen bei Experimenten und im
Alltag. (B 3)
9.13 Das Donator-Akzeptor-Prinzip an einfachen Beispielen die Vorgänge der analysieren Ähnlichkeiten und Unterschiede durch
Protonenabgabe und -aufnahme beschreiben (UF1). kriteriengeleitetes Vergleichen. (E 3)
. 9.14 Typische Reaktionen von Säuren und Basen Inhaltlicher Schwerpunkt: Eigenschaften saurer und hier: Übertragungsgedanken zu Protonen- und
alkalischer Lösungen Elektronenübertragungen
die Eigenschaften von sauren und alkalischen Lösungen
mit dem Vorhandensein charakteristischer
hydratisierter Ionen erklären (UF1).
9.17 Die Neutralisation Inhaltlicher Schwerpunkt: Neutralisation und
Salzbildung
Neutralisationsreaktionen und Salzbildungen erläutern
(UF1).
eine ausgewählte Neutralisationsreaktion auf Teilchen-
ebene als digitale Präsentation gestalten (E6, K3).
eine ausgewählte Neutralisationsreaktion auf
Teilchenebene als digitale Präsentation gestalten (MKR
4.1, 4.2).
9.18 Die Stoffmenge und die molare Masse Inhaltlicher Schwerpunkt: einfache stöchiometrische
9.19 Die Stoffmengenkonzentration Berechnungen: Stoffmenge
9.20 Infografik pH-Wert und Indikatoren den pH-Wert einer Lösung bestimmen und die pH-
Wertskala mithilfe von Verdünnungen ableiten (E4, E5,
K1).
9.25 Kohlensäure und ihre Salze
Integration von Zielen und Inhaltsbereichen der Rahmenvorgabe Verbraucherbildung:
Die Schülerinnen und Schüler können
. beim Umgang mit sauren und alkalischen Lösungen Risiken und Nutzen abwägen und angemessene Sicherheitsmaßnahmen begründet
auswählen, (VB D, Z5)
14Inhaltsfelder Kapitel und Lerneinheiten in Inhaltliche Schwerpunkte Prozessbezogene Kompetenzen
Inhaltliche Schwerpunkte Elemente Chemie und Kompetenzen Schülerinnen und Schüler…
Beiträge zu den Basiskonzepten Die Schülerinnen und Schüler können …
10 Organische Chemie
Inhaltliche Schwerpunkte: 10.1 Erdgas und Erdöl führen qualitative und einfache quantitative
ausgewählte Stoffklassen der 10.2 Erdatmosphäre und Treibhauseffekt Inhaltlicher Schwerpunkt: Treibhauseffekt Experimente und Untersuchungen durch und
organischen Chemie: Alkane und Treibhausgase und ihre Ursprünge beschreiben (UF1). protokollieren diese. (E 4)
Alkanole 10.3 Kohlenstoffdioxid in der Erdatmosphäre Inhaltlicher Schwerpunkt: Treibhauseffekt stellen Zusammenhänge zwischen chemischen
Makromoleküle: ausgewählte Treibhausgase und ihre Ursprünge beschreiben (UF1). bzw. naturwissenschaftlichen Sachverhalten und
Kunststoffe 10.8 Erneuerbare Energiequellen Vor- und Nachteile der Nutzung von fossilen und Alltagserscheinungen her und grenzen
zwischenmolekulare Wechselwirkungen: regenerativen Energieträgern unter ökologischen, Alltagsbegriffe von Fachbegriffen ab. (E 9)
Van-der-Waals-Kräfte ökonomischen und ethischen Gesichtspunkten argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig. (K 1)
Treibhauseffekt diskutieren (B4, K4). interpretieren Daten, Trends, Strukturen und
Vor- und Nachteile der Nutzung von fossilen und Beziehungen, erklären diese und ziehen geeignete
Beiträge zu den Basiskonzepten: regenerativen Energieträgern unter ökologischen, Schlussfolgerungen. (E 8)
Struktur der Materie: ökonomischen und ethischen Gesichtspunkten
Die Vielfalt der Kohlenstoffverbindungen zeigen exemplarisch Verknüpfungen zwischen
diskutieren (VB Ü, VB D, Z1, Z3, Z5, Z6).
kann durch die Einführung von Stoffklassen gesellschaftlichen Entwicklungen und Erkenntnissen
am Beispiel eines chemischen Produkts Kriterien der Chemie auf. (E 10)
geordnet werden. Unterschiede in den hinsichtlich Verwendung, Ökonomie, Recyclingfähigkeit
Stoffeigenschaften von Alkanen und und Umweltverträglichkeit abwägen und im Hinblick auf planen, strukturieren, kommunizieren und
Alkanolen können neben den die Verwendung einen eigenen sachlich fundierten reflektieren ihre Arbeit, auch als Team. (K 3)
unterschiedlichen Molekülstrukturen auch Standpunkt beziehen (B3, B4, K4). binden chemische und naturwissenschaftliche
durch zwischenmolekulare 10.9 Methan − Hauptbestandteil von Erdgas und Biogas Sachverhalte in Problemzusammenhänge ein,
Wechselwirkungen erklärt werden. entwickeln Lösungsstrategien und wenden diese
Chemische Reaktion: 10.10 Die Molekülformel des Methans
nach Möglichkeit an. (B 6)
Durch die Betrachtung eines 10.13 Die Alkane Inhaltlicher Schwerpunkt: ausgewählte Stoffklassen der beschreiben, veranschaulichen oder erklären
Stoffkreislaufs wird der Zusammenhang organischen Chemie: Alkane und Alkanole chemische Sachverhalte unter Verwendung der
von Stoff- und Energieumwandlung bei organische Molekülverbindungen aufgrund ihrer
chemischen Reaktionen vertieft. Fachsprache, ggf. mithilfe von Modellen und
Eigenschaften in Stoffklassen einordnen (UF3). Darstellungen. (K 4)
ausgewählte organische Verbindungen nach der
systematischen Nomenklatur benennen (UF2).
recherchieren in unterschiedlichen Quellen (Print-
und elektronische Medien) und werten die Daten,
10.14 Alkane und Isomerie
Untersuchungsmethoden und Informationen kritisch
aus. (E 5)
10.15 Der räumliche Bau räumliche Strukturen von Kohlenwasserstoffmolekülen
von Alkan-Molekülen auch mithilfe von digitalen Modellen veranschaulichen
(E6, K1).
räumliche Strukturen von Kohlenwasserstoffmolekülen
auch mithilfe von digitalen Modellen veranschaulichen
(MKR 1.2).
10.17 Eigenschaften der Alkane Inhaltlicher Schwerpunkt: zwischenmolekulare
Wechselwirkungen: Van-der-Waals-Kräfte
typische Eigenschaften wie Löslichkeit und
Siedetemperatur von ausgewählten Alkanen und
Alkanolen experimentell ermitteln und mithilfe ihrer
Molekülstrukturen und zwischenmolekularen
Wechselwirkungen erklären (E4, E5, E6).
10.19 Ethen − ein Alken organische Molekülverbindungen aufgrund ihrer
Eigenschaften in Stoffklassen einordnen (UF3).
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